EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
--Энтальпия и термохимические реакции
 
--Закон Гесса (Суммирование термохимических реакций)
 
--Связующие энергии и энтальпия
 
--Измерение энтальпии и калориметра
 
--термохимия рабочий лист
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

термохимия рабочий лист


термохимия рабочий лист

термохимия

Термохимия имеет дело с тепловыми (энергетическими) изменениями химических реакций. В химических реакциях тепло выделяется или поглощается. Если реакция поглощает тепло, то мы называем их «эндотермическими реакциями», а если реакция выделяет тепло, мы называем их «экзотермическими реакциями».

Эндотермические реакции:

В эндотермических реакциях потенциальная энергия реагентов ниже, чем потенциальная энергия продуктов. Чтобы уравновесить эту разницу в энергии, тепло отдается реакции. Потенциальная энергия показана H.

Экзотермические реакции:

Конденсация газов, реакции горения являются примерами экзотермических реакций. В этих реакциях потенциальные энергии реагентов выше, чем потенциальные энергии продуктов. Избыточное количество энергии записывается в правой части реакции, чтобы сбалансировать разницу энергии.


Энтальпия и термохимические реакции

Физико-химические изменения делаются под постоянным давлением. Полученное или потерянное тепло в реакциях под постоянным давлением называется изменением энтальпии. Энтальпия - это полная кинетическая и потенциальная энергия частиц вещества. Обозначается буквой «Н».

Если HR - энтальпия реагентов, а HP - энтальпия продуктов, изменение энтальпии становится

∆= HP; H-HR
  •      В экзотермических реакциях ЧСС больше, чем НР, поэтому изменение энтальпии становится отрицательным

HP <HR так; ; ∆H <0
  •      Поскольку эндотермические реакции поглощают тепло, HP> HR и изменение энтальпии становятся положительными.

HP> HR так; ; ∆H> 0
  •      Изменение энтальпии зависит от температуры и давления. Таким образом, вы должны сравнить изменения энтальпии реакций при той же температуре и давлении.
  •      Изменение энтальпии при давлении 1 атм и температуре 25 ° С называется стандартным изменением энтальпии.
Термохимические реакции

Реакции, показывающие как изменения веществ, так и энергии, называются термохимическими реакциями. Примеры термохимических реакций;

  •      Экзотермическая реакция;

C(s) +O2(g) → CO2(g) ; ∆H=-94 ккал

  •      Эндотермическая реакция;

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ; ∆H=116 ккал

Свойства термохимических реакций
  •      Коэффициенты перед каждым элементом показывают количество молей веществ, а данное значение ΔH показывает тепло, выделяемое или поглощаемое реакцией, уравновешенной этими числами.
  •      Если вы умножаете реакцию на число «n», то вы должны умножить значение ΔH также на «n».
  •      Если направление термохимической реакции изменяется, то знак ΔH также изменяется.
  •      Поскольку ∆H зависит от состояний веществ, вы должны записывать состояния веществ в термохимических реакциях.
Закон Гесса (Суммирование термохимических реакций)

Закон Гесса гласит, что вы можете суммировать более одной реакции, чтобы сформировать новую реакцию. При этом вы применяете те же изменения и к изменениям энтальпии используемых реакций.

1) Стандартная молярная энтальпия образования:

Изменение энтальпии образования 1 моля соединения из его элементов называется стандартной молярной энтальпией образования и выражается в ккал / моль или кджоуль / моль. Будьте внимательны при написании реакций формирования и обратите внимание на следующие предложения;
  •      Реакция должна быть написана для 1 моль соединения
  •      Состав должен быть сформирован из элементов
  •      Состав должен быть сформирован стабильными элементами

2) Стандартная энтальпия разложения:

Изменение энтальпии разложения 1 моля соединения на его элементы называется стандартной молярной энтальпией разложения.

Пример:

H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ; ∆H=68ккал

3) Стандартная энтальпия горения:

Это тепло, выделяемое при реакции одного мольного элемента с O2 (г).

Пример:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ; ∆H=-212 ккал

4) Стандартная энтальпия реакции нейтрализации:

Это изменение энтальпии нейтрализации 1 моль кислоты и одного моль основания. Эти реакции являются экзотермическими реакциями.

Кислота + Основа → Соль + Вода + Тепло

Пример:

H+ + OH- → H2O + 13,5 ккал

Связующие энергии и энтальпия

Образующиеся атомы химической связи становятся более стабильными, а их энергии уменьшаются, и эта энергия выделяется наружу. При разрыве этой связи требуется столько же энергии. Энергия, выделяемая при образовании одной мольной связи и необходимая для разрыва одной мольной связи, называется энергией связи.

Реактивы → Продукты; =; ∆H?

∆H = ∑ (Энергии связи) Реактанты-∑ (Энергии связи)Продукты

Где ∑ показывает сумму заданных величин.

В реакции Если;

    (Сумма энергий связи реагентов)> (Сумма энергий связи продуктов), тогда, H> 0, другими словами, реакция является эндотермической. Некоторая часть энергии, необходимой для разрыва связей реагентов, берется из энергии, выделяющейся при образовании связей продуктов, а некоторая ее часть извлекается извне.

    (Сумма энергий связи реагентов) <(Сумма энергий связи продуктов), тогда, H <0, другими словами, реакция экзотермическая. Таким образом, некоторая часть энергии, выделяющейся при образовании новых связей в продуктах, используется для разрыва связи в реагентах, а некоторая часть энергии выделяется наружу.

Измерение энтальпии и калориметра


Большая часть изменения энтальпии может быть измерена экспериментально. Этот процесс называется «измерение теплопередачи» калориметрии. Калориметры - это устройства, используемые для измерения теплового потока. В калориметрах;

Тепло поглощается = тепло выпущено

Тепловой поток в калориметре рассчитывается по следующей формуле:

Q=mcal.ccal.∆T + mwater. cwater.∆T

Где;

mcal= масса калориметра, в г

ccal = удельная теплоемкость калориметра

mwater = масса воды в г

cwater = удельная теплоемкость воды

∆T = разница между начальной и конечной температурой

Энтальпия реакций зависит от;

  •      Количество вещества
  •      Физическое состояние материи
  •      давление
  •      температура
  •      Типы материи


термохимия Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy