EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
--Факторы влияющие на скорость реакции
 
--Скорости реакций (химическая кинетика) рабочий лист
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Скорость реакции (химическая кинетика)


Скорость реакции (химическая кинетика)

Физические, химические и ядерные реакции протекают с разной скоростью. Химическая скорость - это количество изменений вещества в единицу времени.

Скорость реакции = (изменение количества вещества) / время

Δ [A (g)] - концепция изменения молярности газа A. Скорость реакции может быть записана для всех вопросов реакции.

Пример:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3

Скорости реакций для N2, H2 и NH3 приведены ниже;

Скорость реакции N2 = - Δ [N2 (г)] / Δt

Скорость реакции H2 = - Δ [H2 (г)] / Δt

Скорость реакции NH3 = Δ [NH3 (г)] / Δt

Знак «-» перед газом N2 и H2 показывает, что эти вещества используются в реакции, а знак NH3 является положительным, поскольку он образуется в реакции. Химическая реакция, конечно, имеет одну скорость реакции. Следующее уравнение показывает скорость реакции в пересчете на продукты и реагенты.

aA + bB → cC + dD

Если мы напишем скорость реакции для NH3;

Скорость реакции = Скорость N2 / 1 = Скорость H2 / 3 = Скорость NH3 / 2

Как мы даем раньше, мы можем определить скорость реакции как;

Скорость реакции = (изменение количества вещества) / время

Пример: электролиз 18 г воды занимает 10 минут. Найти;

I. Скорость образования H2

II. Скорость образования О2

III. Скорость потребления H2O

Решение:

Скорость образования H2 = + 2/10 = 0,2 г / мин.

Скорость образования О2 = + 16/10 = 1,6 г / мин.

Норма расхода H2O = -18 / 10 = - 1,8 г / мин

Энергия активации

Это энергия, необходимая для начала химической реакции. Реакции, имеющие более высокую энергию активации, имеют более низкую скорость реакции. Энергия активации может быть изменена только катализаторами. Они уменьшают энергию активации реакции и увеличивают скорость реакции.

 


MnO2 является катализатором этой реакции.

Факторы, влияющие на скорость реакции
  •      Типы вопросов в реакции
  •      Концентрации и физические состояния веществ в реакции
  •      температура
  •      Давление и объем
  •      Катализаторы
  •      Поверхность контакта

Пример: Какие из следующих утверждений следует сделать, чтобы увеличить скорость образования газа CO2 в следующей реакции.

C(s) + O2(g) → CO2(g)

I. Изготовление порошка C (s)

II. Добавление O2 (г) в контейнер

III. Добавление газа CO2 в контейнер

Решение:

Чтобы увеличить скорость реакции, превращая вещества в газ, увеличивая температуру, уменьшая объем, используя катализаторы, следует увеличивать поверхность контакта. С другой стороны, добавление реагентов не влияет на скорость реакции.

Скорость реакции Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy