Свойства и названия простых химических соединений с примерами
Свойства и названия простых химических соединений с примерами
Больше чем один элемент объединен, чтобы сформировать составы. Как мы уже говорили в предыдущих темах, соединения являются чистыми веществами. Строительные блоки соединений - это молекулы, которые включают более одного элемента.
H2O
H2+1/2O2→H2O
H2: молекула
O2: молекула
Мы изучаем имя в два этапа: сначала мы учимся писать простую формулу, затем мы изучаем вещественную (составную, молекулярную) формулу.
1. Простая формула: мы можем понять типы элементов и их взаимосвязь из простой формулы. Напротив, мы не можем понять физические и химические свойства вещества, рассматривая его простую формулу.
(NO2)n
(CH2)n
(NO2)n
где «n» является переменной.
2. Реальная формула: Типы элементов и число «n» в простой формуле приведены в реальной формуле.
C6H12O6: настоящая формула
(CH2O)n: простая формула, где n = 6
Реальная формула дает нам:
- Типы соединения
- Типы элементов
- Молекулярная масса соединения
- число «n» в простой формуле
Сначала мы рассмотрим соединения, образованные двумя элементами или бинарными соединениями. Один металл не может образовывать соединение с другим металлом. Таким образом, если один из элементов является металлом, другой должен быть неметаллическим или два элемента должны быть неметаллическими для образования соединения. Кислород является одним из элементов, которые связывают структуру большинства соединений. Позвольте мне сначала объяснить соединения, в том числе кислород.
а) Неметаллические + кислородные соединения:
Сначала мы говорим имя неметаллического элемента, затем число атомов кислорода в соединении и слово «оксид». Например;
I. CO: окись углерода (один атом углерода и один атом кислорода)
II. CO2: диоксид углерода (один атом углерода и два атома кислорода)
III. P2O5: фосфорно-пентаоксид (два атома фосфора и 5 атомов кислорода)
В первом примере мы не пишем моно перед атомом углерода, обычно число атомов не пишется перед первым элементом. Однако есть некоторые исключения; NO, N2O
Если мы скажем окись азота первому соединению и второму соединению, мы можем смешать их. Таким образом, мы должны поставить «ди» перед азотом во втором соединении.
NO: окись азота
N2O: диоксид азота
Префиксы, которые мы используем в именах соединений:один:
моно, два: ди, три: три, четыре: тетра, пять: пента, шесть: гекса, семь: гепта, восемь: окта, девять: нона, десять: дека
б) Металл + кислородные соединения:
Название этих соединений отличается от названия неметаллических + кислородных соединений. Приведенные выше префиксы не используются для обозначения этих соединений. Напротив, степень окисления металлов указывается в этих соединениях при необходимости. Для лучшего понимания изучите следующие примеры;
CaO: оксид кальция (так как кальций имеет одну степень окисления +2, мы не пишем его.)
Cu2O: оксид меди I
CuO: оксид меди II (поскольку медь имеет две степени окисления, мы их пишем.)
Na2O: оксид натрия
Al2O3 глинозем
FeO: оксид железа (II)
Fe2O3: оксид железа (III) (железо имеет две степени окисления +2 и +3, поэтому следует упомянуть степень окисления)
в) Неметаллические + неметаллические соединения:
В этих типах соединений вы должны сначала написать элемент, имеющий «+» число окисления, а затем «-» число атомов во втором неметаллическом элементе или более металлическом элементе записывается первым. Вы также должны добавить суффикс “ide” после второго элемента.
CS2: сероуглерод
CCl4:четыреххлористый углерод
ICl: йод моно хлорид
PI3: трийодид фосфора
P2S5:(Di) фосфор пентасульфид
г) Металл + неметаллические соединения:
В названии соединений металл + неметалл мы не говорим число атомов в элементах, однако мы должны сказать число окисления элементов, если оно имеет более одного числа окисления. Наконец, как и в предыдущих примерах, мы должны добавить суффикс «ide» после второго элемента. Изучите следующие примеры для лучшего понимания;
MgI2: йодид магния
FeBr2 : железо II бромид
FeBr3: железо III бромид
NaCl: хлорид натрия
д) Наименование бинарных кислот:
Если бинарное соединение растворяется в воде и содержит атом Н, мы называем эти соединения кислотой. При названии этих кислот мы следуем приведенным шагам. Гидро + неметаллический элемент + суффикс “ic” + кислота
Примеры:
HCl: соляная кислота
HBr: бромистоводородная кислота
HI: йодистоводородная кислота
H2S: сероводородная кислота
е) Некоторые общие многоатомные ионы:
NH4+ аммоний
OH-гидроксид
CO3-2 карбонат
PO4-3 фосфат
SO4-2 сульфат
SO3-2 сульфид
NO3- нитрат
NO2- нитрит
Пример: какое из следующих имен составных номеров является ложным.
I. Hg2Cl2 Меркурий I Хлорид
II. NO3триоксид азота
III. K2S сульфид калия
IV. CO Угарный газ
V. NaCl натрия хлора
В ионных соединениях мы сначала пишем катион, а затем пишем анион. Мы добавляем суффикс “ide” после аниона, поэтому в V. Имя соединения должно быть;
NaCl = хлорид натрия
I, II, III и IV верны.