EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
--Факторы влияющие на химическое равновесие
 
--Химическое равновесие рабочий лист
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Факторы влияющие на химическое равновесие


Факторы, влияющие на химическое равновесие

Концентрация, температура и давление влияют на химическое равновесие. Мы объясняем их подробно один за другим. Однако сначала мы дадим вам принцип равновесия Ле Шателье;

«Если один из факторов, таких как температура, давление или концентрация системы, изменяется, то система реагирует на это изменение, чтобы сохранить равновесие».

1. Влияние концентрации на равновесие:

Добавление или удаление веществ в равновесии эффекта реакции. Например, добавление реагентов или удаление продуктов увеличивает выход продукта. Напротив, добавление продуктов или удаление реагентов увеличивает выход реагентов. Другими словами, в первой ситуации равновесие смещается вправо, а во второй ситуации равновесие смещается влево. Например;

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

Если мы добавим газ H2 в контейнер, равновесие сместится вправо, и система уменьшит концентрацию H2. (Принцип Ле Шателье)

2. Влияние температуры на равновесие:

Тепло должно быть отдано системе в равновесии, чтобы повысить ее температуру. Этот процесс дает разные результаты в эндотермических и экзотермических реакциях. Например;

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) + тепло

Реакция, приведенная выше, является экзотермической. Для поддержания равновесия температура должна быть постоянной. Если тепло отдается системе, согласно принципу Ле Шателье, система хочет уменьшить эту температуру и сместить равновесие влево или вправо. Константа равновесия этой реакции;

Kc=[HI]2/([I2].[H2])

  • В эндотермической реакции; увеличение температуры сдвигает равновесие вправо и константа равновесия увеличивается.
  • В эндотермической реакции; увеличение температуры сдвигает равновесие влево и константа равновесия уменьшается.

3. Влияние давления на равновесие:

Чтобы говорить о влиянии давления на равновесие, по крайней мере, один из вопросов должен быть в газовой фазе. Другими словами, в реакции, состоящей из жидкости, воды или твердого вещества, нет влияния давления на равновесие этой системы.
  •     Если одно из веществ в контейнере при постоянной температуре и давлении будет удалено или добавлено, давление в системе изменится. Однако изменение концентрации принимается во внимание, а не давление.
  •     Температура может быть изменена при постоянном объеме. В этой ситуации, даже если давление изменяется, мы учитываем изменения температуры, находя константу равновесия.
  •     В газовых реакциях, если нет изменений числа молей, тогда давление не влияет на равновесие.

Пример: три контейнера, приведенные ниже, находятся в равновесии с данными реакциями.

Если их объемы снизились с точки I на II, найдите, в каком контейнере равновесие смещается вправо.

Решение:

I. В первом контейнере нет изменений в количестве родинок. Таким образом, давление не влияет на эту реакцию.

II. Во втором контейнере нет изменений в общем количестве родинок. Но в этой реакции количество молей газа в этой реакции уменьшается. Итак, равновесие смещается вправо.

III. Как видно из реакции, количество молей уменьшается. Таким образом, равновесие смещается вправо.

Химическое равновесие Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy