Материал и свойства материала рабочий лист
Материал и свойства материала рабочий лист
Материал
Все, что имеет массу и объем, называется материей, например, воздух, стол, вода.
Физическое изменение:
В этом типе изменений нет постоянных изменений в структуре материи. Внешний вид материи изменился.
Химические изменения:
В результате химических изменений изменяется как физическая форма, так и структура вещества, и образуется новое вещество. Например, жжение бумаги, железная ржавчина, фотосинтез. Например, таяние льда, разбитие стекла.
Физические свойства вещества:
Физические свойства могут быть измерены без изменения структуры веществ. Цвет, плавление, замерзание, точки кипения, плотность, удельная теплоемкость веществ являются примерами физических свойств вещества.
Химические свойства вещества:
Химические изменения в веществе показывают нам химические свойства вещества. Например, ржавление железа - это химические свойства вещества.
Таблица, приведенная ниже, показывает общие и отличительные свойства веществ;
Плотность: Плотность - это масса единицы объема. Он представлен буквой «d». Мы находим плотность по следующей формуле;
d = m / V, где m - масса, а V - объем веществ.
Растворимость: это способность вещества растворяться в растворителе. Например, сахар растворяется в воде.
1) Чистая материя: одни и те же типы атомов или молекул содержат чистые вещества. Железо, спирт, соль являются примерами чистой материи.
Они однородны.
Они имеют определенные физические свойства, такие как температура кипения, плотность или точка замерзания.
Температура во время изменения фазы постоянна
а) Элементы: Элемент - это самое простое вещество, которое содержит атом одного типа. Есть 109 известных элементов в природе. Мы показываем элементы с символами, как для железа мы используем «Fe».
б) Соединения: два или более двух элементов объединяются в определенных количествах и образуют новое вещество, которое мы называем составным. Свойства соединений полностью отличаются от элементов, из которых он состоит. «NaCl», «H2O» являются примерами соединений.
2) Смесь: различные два или более двух типов вещества (элемент, молекула, соединение) смешивают, чтобы получить смесь. Все вещества, образующие смесь, сохраняют свои первоначальные свойства. Они не являются чистым веществом. Гомогенные смеси и гетерогенные смеси представляют собой два типа смесей.
Эмульсия, суспензия и коллоиды являются типами смесей.
Разложение соединений и смесей
Разложение смесей
Разложение с использованием электрификации, Разложение с использованием намагничивания, Разложение с использованием фильтрации, Разложение с использованием различий в плотности, Разложение с использованием различий в растворимости веществ, Разложение с использованием температур кипения соматических веществ, являются некоторыми распространенными методами разложения для смесей.
Разложение соединений
При разложении соединений используются химические методы.
а) Разложение соединения нагреванием:
Тепло может разлагать соединения на другие соединения или их элементы.
б) Разложение соединений электролизом:
Электролиз представляет собой метод, при котором соединение смешивают с жидкостью и два металлических стержня помещают в эту смесь. Электрический ток прикладывается к этой смеси и заставляет состав разлагать ее элементы.
Вопросы могут существовать в четырех состояниях; твердое тело, жидкость, газ и плазма
Таяние: твердое вещество меняет свое состояние в жидкое.
Замораживание: противоположный процесс плавления называется заморозкой. Жидкое вещество теряет тепло и меняет свое состояние на твердое.
Кипячение: жидкие вещества нагреваются и меняют свои состояния на газ
Конденсация: противоположный процесс кипения называется конденсацией. Молекулы газа теряют тепло и меняют свою фазу на жидкость.
Свойства и имена простых соединений с примерами
а) Неметаллические + кислородные соединения:
Сначала мы говорим имя неметаллического элемента, затем число атомов кислорода в соединении и слово «оксид». Например;
I. CO: окись углерода (один атом углерода и один атом кислорода)
б) Металл + кислородные соединения:
Название этих соединений отличается от названия неметаллических + кислородных соединений. Приведенные выше префиксы не используются для обозначения этих соединений. Напротив, степень окисления металлов указывается в этих соединениях при необходимости. Для лучшего понимания изучите следующие примеры;
CaO: оксид кальция (так как кальций имеет одну степень окисления +2, мы не пишем его.)
Cu2O: оксид меди I
CuO: оксид меди II (поскольку медь имеет две степени окисления, мы их пишем.)
в) Неметаллические + неметаллические соединения:
В этих типах соединений вы должны сначала написать элемент, имеющий «+» число окисления, а затем «-» число атомов во втором неметаллическом элементе или более металлическом элементе записывается первым. Вы также должны добавить суффикс “ide” после второго элемента.
CS2: сероуглерод
г) Металл + неметаллические соединения:
В названии соединений металл + неметалл мы не говорим число атомов в элементах, однако мы должны сказать число окисления элементов, если оно имеет более одного числа окисления. Наконец, как и в предыдущих примерах, мы должны добавить суффикс «ide» после второго элемента. Изучите следующие примеры для лучшего понимания;
MgI2: йодид магния
д) Наименование бинарных кислот:
Если бинарное соединение растворяется в воде и содержит атом Н, мы называем эти соединения кислотой. При названии этих кислот мы следуем приведенным шагам. Гидро + неметаллический элемент + суффикс “ic” + кислота
HCl: соляная кислота Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем