Атомная структура Экзамен 2 и решение проблем

Атомная структура Экзамен 2 и решение проблем

1. Какие из следующих соотношений относительно иона 714X-3 верны?

I. p+=n0

II. e->p+

III. Массовое число = p+ + e-

Решение:

Атомный номер = количество протонов = 7 p+=7

Массовое число=p+ + n0

14=7+n0

n0=7

n0=p+=7 I. правда

Находим заряд иона как;

заряд иона = p+ - e-

-3=7-e-

e-=10 (e->p+) II. правда

Массовое число 14, наоборот, сумма р + и е- 17

III. ложно

2. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы называются анионами. Таблица, приведенная ниже, показывает количество электронов и протонов данных элементов. экзаменационные вопросы по атомной структуре

Какие из приведенных выше элементов являются катионами?
Решение:

В нейтральном атоме число протонов равно числу электронов.

Количество протонов в X больше, чем число электронов, поэтому X является катионом.

Количество протонов Y равно числу электронов, поэтому Y нейтрален.

Количество протонов Z больше, чем число электронов, поэтому Z является катионом.

3. Если число электронов X+3, Y-3 и Z равно, какое из следующих утверждений верно для них.

I. X имеет самый большой ядерный заряд

II. Объем иона Y-3 больше, чем у других

III. Притяжение одного электрона; X+3> Z > Y-3

Решение:

Позвольте мне показать количество электронов с «а». Заряд ионов можно найти с помощью следующего уравнения;

заряд =p+-e-

Для X+3 иона;

+3 = p+ -a, тогда p+ = a + 3 и a+3X+3

Для иона Y-3;

-3 = p+ -a, тогда p+ = a-3 и a-3Y-3

Для атома Z;

p+=e-, тогда p+ = a и aZ0

Заряд ядра равен числу протонов. Итак, у Х самый большой заряд ядра. I. правда.

Поскольку у них одинаковое количество электронов, притяжение одного электрона прямо пропорционально числу протонов. Если число протонов возрастает, притяжение электронов также увеличивается. Таким образом, отношение становится;

X+3 > Z > Y-3 III. правда

Объем обратно пропорционален притяжению одного электрона.

X+3 < Z < Y-3 II. правда

4. Cu имеет два изотопа; 63Cu в 70% и 65Cl в 30%. Найти среднюю атомную массу атома Cu.

Решение:

Мы используем следующую формулу для определения средней атомной массы Cu; экзаменационные вопросы по атомной структуре

Средняя атомная масса Cu = 63. (70/100) + 65. (30/100)

Средняя атомная масса Cu = 63,6 г

5. Найти атомный номер элемента, который имеет электронную конфигурацию с 6p2.

Решение:

Чтобы найти атомный номер элемента, мы должны записать все орбитали до 6p2и суммарное количество электронов.

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2

Сумма числа электронов составляет 82. Таким образом, он также имеет 82 протонов и атомный номер 82.

6. Найдите количество заполненных и наполовину заполненных орбиталей элемента 14Si.

Решение:

Сначала запишем электронную конфигурацию 14Si, а затем покажем электроны на орбиталях. 14Si: 1s22s22p63s23p2

орбитали;

экзаменационные вопросы по атомной структуре

Как видно из приведенной диаграммы, 14Si имеет 6 заполненных и 2 наполовину заполненных орбиталей.