Атомная структура Экзамен 3 и решение проблем

Атомная структура Экзамен 3 и решение проблем

1. Есть ли сферическая симметрия в атоме 6C ?

Решение:

Электронная конфигурация С; C: 1s22s22p2

Поскольку в орбитали входят 2 электрона, сферическая симметрия в этом элементе отсутствует. Чтобы элементы сферической симметрии имели заполненные или наполовину заполненные орбитали.

2. Белый фосфор и красный фосфор являются аллотропом фосфорного элемента. Какие из следующих утверждений верны для них;

I. Электронные структуры атомов у них разные

II. Они имеют разные плотности

III. Химические свойства соединения P2O5, образованного этим аллотропом, различны.

Решение:

I. Аллотроп включает атомы, принадлежащие к одному элементу. Таким образом, электронные структуры атомов должны быть одинаковыми. I. ложно

II. Поскольку аллотропы имеют разные физические свойства, их плотность должна быть разной. II. правда.

III. Химические свойства аллотропа с другими элементами такие же. III. ложно

3. Какие из следующих пар имеют одинаковые химические свойства? (11H, 12D)

I. 2656Fe+2 и 2656Fe+3

II. 2656Fe и 2756Co

III. H2O и D2O

Решение:

Чтобы иметь одинаковые химические свойства, вещества должны иметь одинаковое количество протонов и электронов.

I. Поскольку у них одинаковое количество протонов, но разное количество электронов, их химические свойства различны.

II. Оба числа протонов и нейтронов различны. Итак, химические свойства у них тоже разные.

III. У них одинаковое количество протонов и электронов. Они имеют одинаковые химические свойства.

4. Какие из следующих утверждений ложны для атомов X и Y;

X: 1s22s22p63s1

Y: 1s22s22p63s23p64s1

I. Y - возбужденное состояние X

II. X и Y являются атомами одного и того же элемента

III. Y более устойчив, чем X

Решение:

I. Электронная конфигурация X записывается в соответствии с основным состоянием атома. Но в Y один электрон 3s записан в 4s орбитали. Таким образом, Y является возбужденным состоянием X. Если энергия отдается X, она может превратиться в Y. I. правда.

II. Поскольку у них обоих по 11 электронов, они принадлежат одному элементу. II.верно

III. Поскольку энергия X меньше энергии Y, она более стабильна, чем Y. III. ложно

5. Если число заполненных орбиталей X равно 7, а наполовину заполненных орбиталей равно 2, какие из следующих элементов можно найти?

I. Атомный номер

II. Количество валентных электронов

III. Массовое число

Решение:

Мы рисуем 7 заполненных и 2 наполовину заполненных орбиталей как; экзаменационные вопросы по атомной структуре

Электронная конфигурация :

1s22s22p63s23p4

Количество электронов: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16

В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов и атомному номеру. Таким образом, используя данные, мы можем найти атомный номер элемента. Мы также можем найти валентные электроны элемента, добавив их.

3p и 3s - валентные орбитали.

Количество валентных электронов = 2 + 4 = 6

Мы должны знать количество нейтронов, чтобы найти массовое число. По приведенным данным мы не можем найти массовое число.

6. Какие из следующих утверждений верны для элементов 7X, 20Y и 18Z?

I. Y и X элементы образуют соединение YX2

II. Y и Z+1 ион изоэлектронные

III. Электронная конфигурация Z+1 последняя с 4s2 орбитальной.

Решение: 17X имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p63s23p5

20Y имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p63s23p64s2

X принимает один электрон, а Y дает два электрона, чтобы иметь электронную конфигурацию благородного газа. Х является неметаллом, а Y является металлом, они образуют следующее соединение;

YX2 I. правда

Поскольку электронная конфигурация Y и Z+1 различна, они не являются ни изоэлектронными. II. ложно

Z+1 имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p63s23p5

III. ложно