Периодическая таблица Экзамен 1 и решение проблем

Периодическая таблица Экзамен 1 и решение проблем

1. X, Y и Z находятся в одном и том же периоде. Используя приведенную ниже информацию, найдите связь между металлическими свойствами их.

I. Атомный номер Y равен 12

II. Формула соединения, полученного X и Y, представляет собой YX₂

III. Z^-2 и X^- имеют одинаковое количество электронов

Решение:

I. ₁₂Y имеет электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶3s²

Y находится в 3. периоде и группе II A Таким образом, оно имеет +2 значение в соединениях.

II. X в соединении YX₂ находится в группе VIIA и имеет значение -1 в соединении. Атомный номер Х равен 17.

III. Так как их число электронов одинаково, Z находится в 3. периоде и группе VIA. Связь между металлическими свойствами элементов;

Y> Z> X

Металлическая собственность уменьшается, когда мы идем слева направо в тот же период.

2. Какие из следующих утверждений верны для элемента с атомным номером 34?

I. Это в блоке p

II. Это неметалл

III. Все его валентные электроны находятся в p-орбиталях

Решение:

Электронная конфигурация элемента:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

I. Элемент находится в p-блоке, так как последний электрон находится в p-орбитали. I. правда.

II. Во внешней оболочке (4) он имеет 4 + 2 = 6 электронов. Так что это неметалл. II. правда.

III. 4 валентных электрона элемента находятся в орбитали и 2 из них в орбитали. Итак, III. ложно

3. Если элемент имеет 15 заполненных и 1 половину заполненных орбиталей, какое из следующих утверждений является ложным?

I. Атомный номер элемента 31

II. Находится в блоке p периодической таблицы

III. Это переходный металл

IV. Это в 4. период

V. Это в группе III A

Решение:

Пишем орбитали по электронной конфигурации;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 1 = заполненные орбитали, а 4p¹ - половина заполненной орбитали

I. Количество электронов в нейтральном атоме равно атомному номеру. Таким образом, если мы суммируем число электронов на заданных орбиталях, мы найдем атомную массу 31. I. правда.

II. Поскольку последний электрон элемента находится в орбитали p, он является элементом p блока. II. правда

III. Поскольку его последние электроны находятся в p-орбиталях, это не переходный металл. (Если последние электроны находятся на d-орбиталях, элемент становится переходным металлом) III. ложно

IV. Внешняя оболочка элемента равна 4, поэтому это 4. период. IV. правда.

V. Он имеет 3 валентных электрона; 2 в 4s и 1 в 4p, так что это в группе III A. V. правда.

4. Энергии ионизации X и Y приведены в таблице ниже.

Используя данные, приведенные в таблице, найдите, какие из следующих утверждений определенно верны?

I. Степень окисления Х равна 1

II. Соединение, образованное Y и ₇N; Y₃N₂

III. X⁺ и Y⁺² изоэлектронны с тем же благородным газом

Решение:

I. Поскольку увеличение первого IE₁ до второго IE₂ выше, чем у других, степень окисления X составляет 1. I. правда.

II. Поскольку увеличение второго IE₂ до третьего IE₃ выше, чем у других, степень окисления Y составляет 2. В соединениях Y принимает значение +2. N имеет электронную конфигурацию; N:1s²2s²2p³

N принимает 3 электрона и имеет значение -3 в соединениях. Итак, N и Y образуют следующее соединение;

Y₃N₂ II. правда.

III. X теряет 1 электрон, а Y 2 теряет 2 электрона, чтобы иметь электронную конфигурацию благородного газа. Но мы не можем определенно сказать, что они изоэлектронные.

5. Какой из следующих элементов имеет самую низкую первую энергию ионизации?

I. 1s²2s²

II. 1s²2s²2p²

III. 1s²2s²2p⁴

IV. 1s²2s²2p⁵

V. 1s²2s²2p⁶3s²

Решение:

I. 1s²2s² находится в 2. периоде и группе II A

II. 1s²2s²2p² находится в 2. периоде и группе IV A

III. 1s²2s²2p⁴ находится в 2. периоде и группе VI A

IV. 1s²2s²2p⁵ находится в 2. периоде и группе VII A

V. 1s²2s²2p⁶3s² находится в 3. периоде и группе II A

В периодической таблице энергия ионизации уменьшается сверху вниз и справа налево. Таким образом, элемент, указанный в V, имеет самую низкую первую энергию ионизации.