EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Газовый экзамен 1 и решение проблем
 
--Газовый экзамен 2 и решение проблем
 
--Газовый экзамен 3 и решение проблем
 
--Газовый экзамен 4 и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

Газовый экзамен 3 и решение проблем


Газовый экзамен 3 и решение проблем

1. Найти объем 0,5 моль CH4 при давлении 3,28 атм и температуре 400 0K.

Решение:

P = 3,28 атм, n = 0,5 моль, T400 0K, R = 0,082, V =?
Мы используем закон идеального газа;

P.V=n.R.T

3,28.V=0,5.0,082.400

V = 5 литров

2. Если 6,4 г CH4 имеет давление 0,5 атм и объем 2 литра, найдите давление 9 г C2H6 объемом 1 литр при постоянной температуре (C = 12, H = 1).

Решение:

Сначала мы находим моль данных вопросов;

nCH4= 6,4 / 16 = 0,4 моль

nC2H6= 9/30 = 0,3 моль

Поскольку температура постоянна, мы пишем закон идеального газа, как указано ниже;

(0,5.2)/0,4=(P2.1)/0,3

P2=0,75 атм

or P2= 57 см рт. Ст.


3. Найти плотность O2 при температуре 27  0C и давлении 1,23 атм. (О = 16)

Решение:

Т = 27 + 273 = 300  0C

Если мы напишем закон идеального газа для плотности, мы получим следующее уравнение;

d = (p.m) / (комнатная температура)

где М - молярная масса O2.

d = (1,23.32) / (0,082.300)

d = 1,6g / литр

4. Если мы откроем краны, указанные на рисунке ниже, определим конечную температуру газов.


Решение:

Мы используем следующее уравнение, чтобы найти конечное давление газовой смеси;

P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 = Pfinal.Vfinal

3.2 + 4.3 + 0.5 =Pfinal.(2+3+5)

6 + 12=Pfinall.10

Pfinal=1,8 atm

5. Когда мы откроем краны, приведенные на рисунке ниже, обнаружим изменения в давлениях газов.

Решение:

Мы должны найти конечное давление системы, чтобы сделать сравнение.

P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 =  Pfinal.Vfinal

P.V + 2P.2V + 3P.V =  Pfinal. (V + 2V + V)

Pfinal = 2P

Таким образом,

I. Давление первого увеличения контейнера

II. Давление второго контейнера остается постоянным

III. Давление третьего контейнера уменьшается

The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy