Газовый экзамен 3 и решение проблем

Газовый экзамен 3 и решение проблем

1. Найти объем 0,5 моль CH4 при давлении 3,28 атм и температуре 400 0K.

Решение:
P = 3,28 атм, n = 0,5 моль, T400 0K, R = 0,082, V =?
Мы используем закон идеального газа; P.V=n.R.T

3,28.V=0,5.0,082.400

V = 5 литров

2. Если 6,4 г CH4 имеет давление 0,5 атм и объем 2 литра, найдите давление 9 г C2H6 объемом 1 литр при постоянной температуре (C = 12, H = 1).

Решение:

Сначала мы находим моль данных вопросов;

nCH4= 6,4 / 16 = 0,4 моль

nC2H6= 9/30 = 0,3 моль

Поскольку температура постоянна, мы пишем закон идеального газа, как указано ниже; экзаменационные вопросы по газам

(0,5.2)/0,4=(P2.1)/0,3

P2=0,75 атм

or P2= 57 см рт. Ст.

3. Найти плотность O2 при температуре 27  0C и давлении 1,23 атм. (О = 16)

Решение:

Т = 27 + 273 = 300  0C

Если мы напишем закон идеального газа для плотности, мы получим следующее уравнение;

d = (p.m) / (комнатная температура)

где М - молярная масса O2.

d = (1,23.32) / (0,082.300)

d = 1,6g / литр

4. Если мы откроем краны, указанные на рисунке ниже, определим конечную температуру газов.
экзаменационные вопросы по газам

Решение:

Мы используем следующее уравнение, чтобы найти конечное давление газовой смеси; P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 = Pfinal.Vfinal

3.2 + 4.3 + 0.5 =Pfinal.(2+3+5)

6 + 12=Pfinall.10

Pfinal=1,8 atm

5. Когда мы откроем краны, приведенные на рисунке ниже, обнаружим изменения в давлениях газов.

экзаменационные вопросы по газам

Решение:

Мы должны найти конечное давление системы, чтобы сделать сравнение.

P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 =  Pfinal.Vfinal

P.V + 2P.2V + 3P.V =  Pfinal. (V + 2V + V)

Pfinal = 2P

Таким образом,

I. Давление первого увеличения контейнера

II. Давление второго контейнера остается постоянным

III. Давление третьего контейнера уменьшается