EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
--Электронная конфигурация с примерами
 
--Орбитали и размещение электронов на орбитали с примерами
 
--Атомная структура рабочий лист
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Электронная конфигурация с примерами


Электронная конфигурация с примерами

Электроны не размещены в фиксированных положениях в атомах, но мы можем предсказать их приблизительное положение. Эти положения называются энергетическими уровнями или оболочками атомов.
  • Самый низкий уровень энергии равен 1, и он обозначается целым числом n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 ... или буквами, начинающимися с K, L, N и Q. Атом может иметь максимум 7 уровней энергии, а электроны могут изменить их уровни в соответствии с их энергиями.
  • Каждый энергетический уровень имеет разное количество электронов. Например, мы можем найти число электронов на четырех энергетических уровнях по следующей формуле: 2n2.
1-й энергетический уровень имеет;

2n2=2.12= 2 электрона

2-й энергетический уровень имеет;

2n2=2.22= 8 электронов

3-й энергетический уровень имеет;

2n2=2.32=18 электронов

  • Электроны располагаются энергетическими уровнями, начиная с первых энергетических уровней. Если один из уровней энергии заполнен, то электроны размещаются после уровня энергии.

На следующих рисунках показано расположение электронов атомов O и Mg.

Количество электронов на внешней оболочке атома дает нам следующую классификацию.

Электронная конфигурация атома показывает, оболочки, подоболочки и количество электронов в подоболочках. Мы исследуем электронную конфигурацию на следующих примерах.

Пример: гелий 2

1s2

Где;

1 - главное квантовое число или уровень энергии (оболочка)

s - подуровень или подоболочка (емкость s подоболочки - 2 электрона)

2 показывает количество электронов в s-оболочке

Пример: хлор 17

1s22s22p63s23p5

Коэффициенты 1, 2, 2, 3 и 3 являются уровнями энергии Cl. Как видите, субоболочка «р» может иметь максимум 6 электронов.

Верхние индексы 2, 2, 6, 2 и 5 являются электронами в подоболочках "s" и "p".

Пример: бром 35

1s22s22p63s23p64s 23d104p5

Как видите, субоболочка «d» может иметь максимум 10 электронов.

Пример: тантал 73

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3

Как вы можете видеть, под-оболочка "f" может иметь максимум 14 электронов.

Атомная структура экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy