EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамен 1 и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамен 2 и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

Химические реакции Экзамен 2 и решение проблем


Химические реакции Экзамен 2 и решение проблем

1. В каком из следующих соединений Х имеет разную степень окисления?

I. HXO4-

II. X2O7-2

III. XO4-2

IV. XO3

V. XO2

Решение:

Степень окисления Н равна +1, а О равно -2. Используя их, мы находим степень окисления Х в данных соединениях.

I. В соединении HXO4- сумма состояний окисления равна -1. Так,

+1+X+4.(-2)=-1

X=+6 (Or X=-2)

II. В соединении X2O7-2 сумма состояний окисления составляет -2. Так,

2X + 7.(-2)=-2

X=+6 (Or X=-2)

III. В соединении XO4-2 сумма состояний окисления составляет -2. Так,

X + 4.(-2)=-2

X=+6 (Or X=-2)

IV. В соединении XO3 сумма степеней окисления равна 0. Итак,

X + 3.(-2)=0

X=+6 (Or X=-2)

V. В соединении XO2 сумма степеней окисления равна 0. Итак,

X + 2.(-2)=0

Х = + 4 В отличается от других.


2.
В какой из следующих реакций N окисляется?

I. 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu+2 + 2NO + 4H2O

II. Cl2O + 4NO2 + 3H2O → 2Cl-+ 4NO3- + 6H+

III. 2Ag+ + 2NH3 + H2O2 → 2Ag + 2NH4+ + O2

IV. 2N2O5 → 4NO2 + O2

V. 2NO2 → 2NO + O2

Решение:

Элементы, которые дают электроны, восстанавливаются, а те, которые получают электроны, окисляются. Таким образом, мы должны найти выбор, при котором N теряет электрон.

I. NO3- → NO. Находим степень окисления N с обеих сторон. (Степень окисления O составляет -2)

х + 3 (-2) = -1, х = + 5 в реагентах

х + (-2) = 0, х = + 2 Итак, N уменьшается

II. NO2 → NO3-

х + 2 (-2) = 0, х = + 4 в реагентах

х + 3 (-2) = -1, х = + 5 Итак, N окислен

III. NH3 → NH4+1

х + 3 (1) = 0, х = -3 в реагентах

x + 4 (1) = + 1, x = -3, поэтому степень окисления N не изменяется

IV. N2O5 → NO2

2x + 5. (- 2) = 0, x = + 5 в реагентах

х + 2. (- 2) = 0, х = + 4, значит, N уменьшается

V. NO2 → NO

х + 2 (-2) = 0, х = + 4 в реагентах

x + (-2) = 0, x = + 2 Таким образом, N уменьшается.


3. При использовании 40 г Fe2O3 и 1,5моль СО последующие реакции происходят в закрытом контейнере со 100% эффективностью.

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

Какие из следующих утверждений верны для этой реакции? (Fe = 56, O = 16 и C = 12)

I. Все CO используется

II. 28 г Fe образуется

III. Общая масса в контейнере составляет 82 г.

Решение:

Молярная масса;

Fe2O3 = 2 (56) + 3 (16) = 160 г / моль

СО = 12 + 16 = 28 г / моль

моль Fe2O3 составляет;

nFe2O3 = 40/160 = 0,25mol

I. Если мы предположим, что используется весь CO;

3 моль CO требует 1 моль Fe2O3

1,5 моль CO требует? Моль Fe2O3

—————————————————

? = 0,5 моль Fe2O3, однако у нас есть только 0,25 моль Fe2O3, поэтому весь CO не используется в этой реакции. I ложно.

II. Весь Fe2O3 используется в этой реакции.

Fe2O3 (s) + 3CO (г) → 2Fe (s) + 3CO2 (г)

1 моль     3 моль         2 моль 3 моль (на 1 моль Fe2O3)

0,25моль 1,5моль         ?           ? (У нас есть)

-0,25 моль -0,75 моль + 0,50 моль + 0,75 моль (используется и образуется)

——————————————————————————————————

Таким образом, используется 0,75 моль СО и образуется 0,50 моль Fe и 0,75 моль CO2.

Масса Fe = 0,5. (56) = 28 г II верно.

III. Закон сохранения массы гласит, что количество вещества остается постоянным до и после реакции. Так,

Масса СО до реакции = 42 г

Масса Fe2O3 до реакции = 40

Общая масса вещества = 42 + 40 = 82 г III верно.


4. Найдите типы данных реакций ниже.

I. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

II. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

III. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Решение:

I. Это реакция горения и образования.

II. Это кислотно-щелочная реакция или реакция нейтрализации.

III. Это реакция анализа или разложения.


5. Какое из следующих утверждений является ложным для следующих реакций,

KClO3(s) + Heat → KCl(s) + 3/2O2(g)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + Heat

C(s) + O2(g) → CO2(g) + Heat

I. Первая реакция - это анализ, а другие - реакции синтеза.

II. Первый - эндотермический, а другие - экзотермические реакции.

III. Первая и третья реакции неоднородны.

IV. Во второй реакции объем увеличивается после реакции.

Решение:

I верно, первый - реакция анализа, второй и третий - реакция пласта.

II. Поскольку первый принимает тепло, это эндотермическая реакция, а другие дают тепло, поэтому они являются экзотермическими реакциями. II верно.

III. Существуют разные фазы веществ в первой и третьей реакциях, они являются гетерогенными реакциями. III это правда.

IV. Мы пишем объемы вопросов и смотрим, увеличивается ли он или уменьшается;

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

V         3V              2V

Объем реагентов = V + 3V = 4V

Объем продукции = 2 В

Итак, IV ложно, объем не увеличивается. Наоборот, уменьшается.

The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy