EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Решения Экзамен 1 и решение проблем
 
--Решения Экзамен 2 и решение проблем
 
--Решения Экзамен 3 и решение проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

Решения Экзамен 2 и решение проблем


Решения Экзамен 2 и решение проблем

1. График зависимости растворимости от температуры для твердого тела X приведен ниже. Используя этот график, решите, какие из следующих утверждений верны;

I. Когда Х растворяется в воде, температура воды снижается.

II. 200 г раствора при 35 ° С, используя 60 г х насыщенного раствора.

III. Когда 50 г насыщенного раствора при 35 ° С охлаждают до 15 ° С, 5 г Х кристаллизуется.

Решение:

I. Как видно из графика, растворимость Х в воде увеличивается с повышением температуры. Таким образом, растворимость Х в воде эндотермическая. Когда Х растворяется в закрытом контейнере, он поглощает тепло из воды, и в результате температура воды снижается. I это правда.

II. При 35 ° С;

100 г воды растворяется 30 г х

200 г воды растворяется? г х

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 60 г х можно растворить

Поскольку количество Х составляет 60 г в 200 г раствора, он является насыщенным раствором. II это правда.

III. 100 воды могут растворить 30 г х при 35 ° С и 20 г х при 15 ° С. Когда раствор, приготовленный при 35 ° С, охлаждают до 15 ° С;

30-20 = 10 X кристаллизуется.

В 100 г воды кристаллизуется 10 г Х

В 50 г воды? г х кристаллизуется

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 5 г Х кристаллизуется в 50 г воды

III также верно.


2. Если растворимость сахара в воде является эндотермической, какие из следующих утверждений увеличивают растворимость сахара и скорость растворимости?

I. Охлаждающий раствор

II. Используя сахар-песок вместо кускового сахара

III. Смешивание раствора

IV. Увеличение количества сахара

V. Повышение температуры раствора

Решение:

II, III и IV не влияют на растворимость. В эндотермических растворах повышение температуры увеличивает растворимость этого вещества. Кроме того, повышение температуры также увеличивает скорость растворимости. Таким образом, V увеличивают растворимость и скорость растворимости сахара в воде.


3. Добавляем 700 мл воды при той же температуре к 0,2-молярному 300 мл раствора NaCl. Найти окончательную молярность этого решения.

Решение:

M1=0,2  моль

V1= 300 мл

V2= 700 + 300 = 1000 мл

Мы используем формулу разбавления;

M1.V1=M2.V2

0,2.300 = M2.1000

M2 = 0,06 моль

4. 9,8 г H2SO4 растворяют в воде и готовят 200 мл раствора. Найти нормальность решения. (H2SO4 = 98)

Решение:

Существует связь между нормой и молярностью;

N = M.Equivalent

nH2SO4= 9,8 / 98 = 0,1 моль H2SO4

M=n/V=0,1/0,2=0,5 моль

V = 200 мл = 0,2 л

N = M. Эквивалент (где эквивалент равен 2, поскольку H2SO4 дает 2 H+ иона в раствор)

N=0,5.2=1N


5.
0,4 моль MgCl2 и 0,6 моль AlCl3 растворяют в воде и готовят 250 мл раствора. Найти молярную концентрацию [Cl-] в этом растворе.

Решение:

Мы пишем реакции ионизации обеих солей и находим число молей ионов;

MgCl2 (s) → Mg+2 (водный) + 2Cl- (водный)

 0,4моль          0,4моль           0,8моль

AlCl3 (s) → Al+3 (водн.) + 3Cl- (водн.)

   0,6моль       0,6моль        1,8моль

Моль Cl- иона = 0,8 + 1,8 = 2,6 моль

Объем раствора = 250 мл = 0,25 л

[Cl-]=nCl-/Vsol.=2,6/0,25=10,4 моль

The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy