Решения Экзамен 3 и решение проблем

Решения Экзамен 3 и решение проблем

1. Если мы добавим 40 г сахара к 200 г 20% водного раствора сахара, какова будет новая концентрация раствора?

Решение:

Количество сахара в первом растворе составляет;

100 г воды включает 20 г сахара

200 г воды включает в себя? г сахара

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 40 г сахара

Новая концентрация раствора может быть найдена;

(200 + 40) г раствора включает 80 (40 + 40) г сахара

100 г раствора включает в себя сколько сахара?

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

?=33,3

Таким образом, новый раствор имеет концентрацию: 33,3%

2. 1 л и 2 М NaBr смешивают с 4 л и 0,5 М NaBr. Найти конечную концентрацию этой смеси?

Решение: M1=2M, M2=0,5M

V1=1L, V2=4L и Vfinal=1L + 4L=5L

Mfinal=?

Мы используем следующую формулу, чтобы найти концентрацию смесей;

M1.V1 + M2.V2 = Mfinal.Vfinal

2.1 + 0,5.4=Mfinal.5

Mfinal=0,8 M

3. График растворимости твердого вещества X в воде в зависимости от температуры приведен ниже. Когда мы нагреем 300 г насыщенного раствора при 15 ° С до 35 ° С, кристаллизуется 0,6 моль Х, найти молярную массу Х.

решения экзаменационных вопросов

Решение:

Как видно из графика, при 15 ° С 100 г воды может растворить 50 г х. Таким образом, при этой температуре в 150 г насыщенного раствора содержится 100 г воды.

При 15 ° С;

На 150 г насыщенного раствора приходится 100 г воды

300 г насыщенного раствора имеет? г воды

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 200 г воды

Согласно графику, 100 г воды могут растворяться при 50 ° С и 50 г, при температуре 35 ° С - 20 г. Затем при приготовлении раствора с использованием 100 г воды при 15 ° С нагревают до 35 ° С;

50 - 20 = 30 г х кристаллизуется.

15 ° С → 35 ° С;

В 100 г воды кристаллизуется 30 г Х

В 200 г воды? г х кристаллизуется

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 60 г Х кристаллизуется.

Моль кристаллизованного Х составляет 0,6 т;

0,6 моль х 60 г

1 моль х есть? грамм

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 100 г (молярная масса Х)

4. Какое из следующих свойств одинаково для данных двух решений;

I. Концентрация в процентах по массе

II. Моль растворенного K2SO4

III. плотность

решения экзаменационных вопросов

Решение:

I. В обоих контейнерах есть растворы K2SO4. Поскольку их молярные концентрации равны, их концентрации в процентах по массе также равны. I это правда.

II. Моль K2SO4 в первом контейнере;

nK2SO4=V.M = (0,4). (0,02) = 0,008 моль

Моль K2SO4 во втором контейнере;

nK2SO4=V.M = (0,2). (0,02) = 0,004 моль

Таким образом, моль растворенного K2SO4 различны. II ложно.

III. Плотность растворов зависит от его концентрации. Поскольку их концентрации равны, они также имеют одинаковую плотность. III это правда.

5. Какое из следующих утверждений ложно для решений?

I. Они представляют собой однородные смеси.

II. Количество растворенного вещества в единице объема раствора называется «концентрация».

III. Растворимость твердых веществ в жидкостях увеличивается с температурой в целом.

IV. Они включают в себя, по крайней мере, то, что один из них должен быть жидким.

Решение:

I, II и III верны для решений. Однако растворы представляют собой гомогенные смеси по меньшей мере двух веществ, они могут быть твердыми веществами, жидкостями или газами. IV ложно, такого условия нет.