Кислота и основание Экзамен 1 и решение проблем
1. Используйте следующую информацию;
- Х и Z реагируют с NaOH, а Y не
реагирует с ним.
- Y и Z реагируют с HCl, но X не
реагирует с ним.
Найти какое из следующих может быть X, Y и Z?
Решение:
Кислотные оксиды и амфотерные оксиды реагируют с NaOH. Таким
образом, X не может быть CO. Поскольку Z реагирует с NaOH и HCl, это
должен быть амфотерный оксид. Это могут быть Al2O3
и ZnO, так как первый выбор не верен для X, мы выбираем второй
второй ZnO для Z. Na2O является основными оксидами и
реагирует с HCl. Y становится Na2O. Таким образом,
X=SO2
Y=Na2O
Z=ZnO
2. Какие из следующих утверждений являются ложными для H2SO3?
I. Это произведено реакцией газа SO2 с водой.
II. Это может сформировать два вида соли.
III. 1 моль H2SO3 реагирует с 1 моль
NaOH до нейтрализации и образует соль.
Внутривенно Это сопряженная основа HSO3-
Решение:
I. H2SO3 получают по следующей реакции;
SO2 + H2O → H2SO3
I. правда
II. Это меняет один или два из его H с металлом и образует
соль. II. правда.
III. Чтобы сформировать нейтральную соль, она должна заменить
все атомы водорода на Na.
H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3
+ 2H2O
Согласно этой реакции H2SO3 реагирует с 2 моль
NaOH, чтобы нейтрализовать не 1 моль. III ложно.
Внутривенно молекула H2SO3дает 1 H+
и становится ионом HSO3-. HSO3- это
сопряженное основание H2SO3. IV это правда.
3. Значение рН 0,1 М раствора ГА составляет 5. Какие из
следующих утверждений верны для этого раствора?
I. ГА является слабой кислотой.
II. Концентрация OH- иона составляет 10-9
моль.
Решение:
Поскольку pH раствора равен 5, концентрация H+ должна
составлять 10-5 моль. Концентрация раствора 0,1 молярная, поэтому
это слабая кислота. Ионизационное равновесие этой кислоты
составляет;
HA(aq) ↔ H+(aq) + A-(aq)
(0,1-10-5M) 10-5M
10-5M
[H+].[OH-]=10-14 и
так как
[H+]=10-5
[OH-]=10-9
I. и II. правда
4. HX и HY имеют одинаковые объемы и молярные концентрации
при одинаковой температуре. Процент ионизации HX больше, чем HY.
Какие из перечисленных ниже для HX больше, чем для HY.
I. Количество молей растворенной кислоты.
II. Молярная концентрация иона H+
III. Электрическая проводимость
Решение:
I. Растворы имеют одинаковые объемы и концентрации,
поэтому моли растворенных кислот также равны. I. ложно
II. HX и HY имеют равные молярные концентрации, а HX имеет
больший процент ионизации; концентрация ионов H+ в
растворах HX больше, чем HY. II. правда.
III. HX имеет больший процент ионизации, поэтому он имеет
большее количество ионов в том же количестве растворов с HY.
Электропроводность прямо пропорциональна концентрации ионов в
растворе. HX имеет большую электропроводность, чем HY. III. правда.
5. Какие из следующих являются кислотно-щелочной реакцией?
I. NH3(aq) + H3O+(aq)
↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
II. Mg(s) + 2H+(aq) ↔ Mg+2(aq)
+ H2(g)
III. HCO3-(aq) + H2O(l)
↔ CO3-2(aq) + H3O+(aq)
Решение:
I. H3O+ дает ион H+, так
что это кислота, а NH3 принимает ион H+, это
основание. Это кислотно-щелочная реакция.
II. В этой реакции нет переноса ионов H+. Таким
образом, это не кислотно-щелочная реакция.
III. HCO3- дает ион H+,
поэтому он является кислотой, а H2O принимает ион H+
и является основанием. Это кислотно-щелочная реакция.
