EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
--Электронная конфигурация с примерами
 
--Орбитали и размещение электронов на орбитали с примерами
 
--Атомная структура рабочий лист
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Атомная структура рабочий лист


Атомная структура рабочий лист

Атомная структура

Атом - самая маленькая частица материи. Он состоит из трех частиц, называемых протоном, электроном и нейтроном. Протоны и нейтроны размещаются в центре атома, а электроны - вокруг центра.

Протоны: Протоны - это положительно заряженные частицы атомов. Они расположены в ядре и имеют массу. Мы показываем протоны с буквой «р».

Электроны: Электроны - это отрицательно заряженные движущиеся частицы атомов. Они расположены вокруг ядра на орбитах и не имеют массы. Мы показываем электроны с буквой «е».

Нейтроны: Нейтроны являются бесплатными частицами атомов. Они расположены в ядре и имеют массу. Мы показываем нейтроны с буквой «п».

Атомный номер:

Атомный номер показывает количество протонов в каждом атоме. Он специфичен для каждого атома и обозначен буквой «Z».

Массовое число:

Массовое число атомов равно сумме массы протонов и нейтронов.

М = п + р

Мы показываем М на атоме как;

ZMX

Изотопы:

Изотопы имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.

изотоны:

Атомы изотона имеют одинаковое количество нейтронов и разное количество протонов.

Изобары:

Атомы изобары имеют разные атомные номера и разные нейтронные числа, но одинаковые массовые числа.

Электронная конфигурация

Электроны не размещены в фиксированных положениях в атомах, но мы можем предсказать их приблизительное положение. Эти положения называются энергетическими уровнями или оболочками атомов.

  • Самый низкий уровень энергии равен 1, и он обозначается целым числом n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 ... или буквами, начинающимися с K, L, N и Q. Атом может иметь максимум 7 уровней энергии, а электроны могут изменить их уровни в соответствии с их энергиями.
  • Каждый энергетический уровень имеет разное количество электронов. Например, мы можем найти число электронов на четырех энергетических уровнях по следующей формуле: 2n2.
Орбитали и размещение электронов на орбитали

Отображение электронов на орбиталях (субоболочках)

Мы показываем орбитали со следующей формой;

Емкость каждой орбитали составляет два электрона. Мы также можем показать электроны на орбиталях следующим образом;

Существуют некоторые правила размещения электронов на орбиталях. Посмотрите на следующий рисунок, на котором показано количество орбиталей на каждом подуровне s, p, d, f;

Сферическая симметрия

Сферическая симметрия делает атом более устойчивым. Наполовину заполненные или заполненные орбитали показывают нам сферическую симметрию.

s : 1e- или 2e-

p : 3e- или 6e-

d : 5e- или 10e-

f: 7e- или 14e-

Орбитали s, p, d, f дали электроны выше, имеют сферическую симметрию.

Электронные конфигурации ионов

Если электрон связан с нейтральным атомом, атом становится отрицательно заряженным ионом. Мы рассчитываем общее количество электронов и делаем электронную конфигурацию.

Атомная структура экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy