EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
--Измерение давления газа и манометров с примерами
 
--Кинетическая теория газов
 
--Эффузия и диффузия газов с примерами
 
--Законы о газе с примерами
 
--Закон об идеальном газе
 
--Плотность газов с примерами
 
--Смеси и парциальное давление газов с примером
 
--газов рабочий лист
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

газов рабочий лист


газов рабочий лист

газов

Газ является одной из фаз материи. Расстояния между атомами или молекулами в газовой фазе больше, чем у твердых веществ и жидкостей.

Объем (V)

Объем газа равен объему контейнера. У них нет конкретных объемов. При стандартной температуре и давлении 1 моль газа имеет объем 22,4 литра. Единицы объема, которые мы используем здесь, - литр.

Температура (Т)

В расчетах газов используется абсолютная температура (К). В -273 диффузия газов равна нулю, и в природе Кельвин является единицей температуры, а соотношение между K и 0C равно;

Давление:

Давление - это сила, действующая перпендикулярно на поверхность агрегата. Единица давления - мм рт. Ст., См рт. Ст. Или атм. Обычно используется атмосферное давление.

Пусть P0 - атмосферное давление тогда;

P0=h см рт


P0 = 76 см рт.ст. на уровне моря.

h зависит от;

плотность жидкости в контейнере

h не зависит от площади поперечного сечения трубы.

Манометры

Давление газа в закрытом контейнере везде одинаково. Манометры используются для измерения давления газа в закрытом контейнере. Существует два типа манометров: манометры с закрытым концом и манометры с открытым концом.

Кинетическая теория газов

Кинетическая теория - это модель, которая касается движения атомов / молекул газа в закрытом контейнере.
  •     Молекулы или атомы газа совершают случайные движения в контейнере.
  •     Во время этого случайного движения они сталкиваются друг с другом и поверхностью контейнера.
  •     Они равномерно диффундируют в контейнере. Если мы поместим два разных газа в один контейнер, они образуют однородную смесь.
  •     Пространства между молекулами и атомами в газах больше, чем пространства между частицами в твердых телах и жидкостях.
  •     В одно мгновение скорости атомов / молекул газа не равны. Они обратно пропорциональны квадратному корню из молекулярной массы и прямо пропорциональны квадратному корню из абсолютной температуры.
  •     При одинаковой температуре средние кинетические энергии всех атомов / молекул равны.
  •     Столкновения атомов / молекул газа друг с другом и поверхностью контейнера являются упругими, поэтому энергия не теряется.
  •     Притяжение между атомами / молекулами газа слабое.

Эффузия и диффузия газов с примерами

Диффузия:

Смешивание молекул одного газа с молекулами другого газа называется «диффузией». Запах духов или еды в комнате - некоторые распространенные примеры распространения газов. Газы имеют разные скорости диффузии при разных температурах. Следующая формула показывает соотношение скоростей диффузии двух газов при одной и той же температуре.

Скорость диффузии (r) прямо пропорциональна средней молекулярной скорости.

Где; r1 и r r2 - скорости диффузии газа 1 и газа 2, V1 и V2 - средние молекулярные скорости газов, а M1 и M2 - молекулярные массы газов.

Эффузия

Как видно из рисунка, приведенного выше, движение газов из одного контейнера в другой, проходя через небольшое отверстие, называется выпотом (как показано на рисунке, в общем, второй контейнер пуст или вакуум). Диффузия происходит при постоянном Напор наоборот происходит при перепаде давления между емкостями.

Газовые законы

1. Закон Бойля: (отношение давления к объему)

Мы можем определить закон Бойля;

«При постоянной температуре и количестве частиц давление и объем газов обратно пропорциональны друг другу».

V обратно пропорционально P или

P.V = постоянная

Кроме того;

P1.V1=P2.V2=P3.V3=. (для того же газа при постоянной температуре и количестве частиц.).

2. Закон Чарльза: (Соотношение объема и температуры)

При постоянном количестве частиц и давлении объем газа прямо пропорционален абсолютной температуре. Это утверждение называется «закон Чарльза».

V / T = постоянная (количество частиц "n" и постоянная давления "P")

3. Закон Гей-Люссака / Амонтона: (Соотношение давления и температуры)

Когда мы увеличиваем температуру газа, помещенного в контейнер, имеющий постоянный объем, скорость молекул газа увеличивается. Увеличение скорости молекул увеличивает число столкновений с поверхностями, это давление. Другими словами, увеличивая температуру газа при постоянном объеме и количестве частиц, повышают давление газа.

Таким образом, P1/T1=P2/T2

4. Закон Авогадро: (отношение объема к числу частиц)

Газы, имеющие одинаковое давление и температуру, имеют одинаковое количество частиц в равном количестве объемов. Другими словами, объем и количество частиц газов прямо пропорциональны друг другу. В предыдущих темах мы говорили, что 1 моль газа составляет 22,4 литра при стандартных давлении и температуре, а 1 моль газа содержит 6,02 × 1023 молекул / атомов.

V / n = постоянная или;

V1/n1=V2/n2  (P и T постоянны)

5. Закон Далтона: (отношение давления к числу частиц)

Увеличивая количество частиц в закрытом контейнере, давление газа увеличивается. Другими словами, давление газов прямо пропорционально его молям при постоянном объеме и температуре.

P / n = постоянная или;

P1/n1=P2/n2

Закон об идеальном газе

идеальный газ; молекулы не имеют объема и между ними нет взаимодействия. На самом деле такого газа нет, это всего лишь предположение. Все реальные газы имеют небольшие объемы, и между ними есть взаимодействия.

P.V=n.R.T

Где; Давление P, объем V, количество частиц n, газовая постоянная R 0,08206 л атм / K моль или 22,4 / 273 л атм / K моль, и температура T

Плотность газов

Плотность газов слишком мала по сравнению с твердой и газовой фазами. Мы можем найти плотность по следующей формуле;

d(газ) = m (газ) / V (газ)

если мы подставим его в закон идеального газа;

P.V = n.R.T где n = масса / молярная масса

P.V=(m/Mm).R.T

P.Mm=(m/V).R.T

P.Mm=d.R.T

d=(P.Mm)/(R.T)

Смеси и парциальное давление газов

Если газы не реагируют друг с другом, они образуют гомогенную смесь.

Частичное давление:

Парциальное давление одного из газов в смеси, помещенной в закрытый контейнер, равно давлению того же газа только в одном контейнере при той же температуре.


Закон частичного давления Далтона:

«Сумма парциальных давлений газов в контейнере дает нам общее давление смеси». Это утверждение называется законом парциального давления Далтона. На рисунке выше приведены также примеры этого закона.

Pполная  =PH2+PCO2

Смеси газов можно найти по следующему уравнению;


Газовые экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy