EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
--Энтальпия и термохимические реакции
 
--Закон Гесса (Суммирование термохимических реакций)
 
--Связующие энергии и энтальпия
 
--Измерение энтальпии и калориметра
 
--термохимия рабочий лист
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Энтальпия и термохимические реакции


Энтальпия и термохимические реакции

Физико-химические изменения делаются под постоянным давлением. Полученное или потерянное тепло в реакциях под постоянным давлением называется «изменением энтальпии». Энтальпия - это полная кинетическая и потенциальная энергия частиц вещества. Обозначается буквой «Н». Энтальпия вещества не может быть измерена, однако, изменение энтальпии может быть измерено. Мы можем найти изменение энтальпии, как указано ниже;

Реактивы → Продукты

Если HR - энтальпия реагентов, а HP - энтальпия продуктов, изменение энтальпии становится

∆H=HP-HR

  • В экзотермических реакциях ЧСС больше, чем НР, поэтому изменение энтальпии становится отрицательным

HP<HR так; ∆H<0

  • Поскольку эндотермические реакции поглощают тепло, HP> HR и изменение энтальпии становятся положительными.

HP>HR так; ∆H>0

  • Изменение энтальпии зависит от температуры и давления. Таким образом, вы должны сравнить изменения энтальпии реакций при той же температуре и давлении.
  • Изменение энтальпии при давлении 1 атм и температуре 25 ° С называется «стандартным изменением энтальпии».

В эндотермических реакциях энтальпия системы увеличивается. Например, энтальпия воды больше, чем энтальпия льда при той же температуре. График, приведенный ниже, показывает энтальпию эндотермических реакций;

В экзотермических реакциях;

Термохимические реакции

Реакции, показывающие как изменения веществ, так и энергии, называются термохимическими реакциями. Примеры термохимических реакций;

  • Экзотермическая реакция;

C(s) +O2(g) → CO2(g) ; ∆H= -94 ккал

Эта реакция говорит нам, что 1 моль C (s) реагирует с 1 моль O2 (s) и производит 1 моль CO2, и выделяется 94 ккал тепла. Реакция становится;

C(s) +O2(g) → CO2(g) + 94 ккал

  • Эндотермическая реакция;

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ; ∆H=116 ккал

Эта реакция объясняет нам, что 2 моля H2O поглощают тепло и разлагаются на 2 моля H2 и O2.

2H2O(g)  + 116 ккал → 2H2(g) + O2(g)

Свойства термохимических реакций

  •   Коэффициенты перед каждым элементом показывают количество молей веществ, а данное значение ΔH показывает тепло, выделяемое или поглощаемое реакцией, уравновешенной этими числами.

Пример: Найти тепло, выделяемое при реакции, в которой 2 моль CH4 и 2 моль Cl2 реагируют с образованием CCl4 и HCl.

CH4(g) 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl(g) + 104 ккал

Решение:

Реакция, приведенная выше, уравновешена для 1 моль CH4, мы должны сначала найти ограничивающее вещество.

1 моль CH4 реагирует с 4 моль CCl4

? моль CH4 реагирует с 2 моль CCl4

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

?=0,5 моль CH4

2-0,5 = 1,5 моль CH4 не используется в этой реакции, поскольку Cl2 является ограничивающим фактором.

Выделение тепла в результате реакции рассчитывается с учетом ограничивающих факторов;

4 моль Cl2 выделяют 104 ккал тепла

2 моля Cl2 высвобождают? ккал тепла

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 52 ккал тепла выделяется при реакции 2 моль Cl2.

   
  Если вы умножаете реакцию на число «n», то вы должны умножить значение ΔH также на «n».

Пример:

CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ; ∆H=-68 ккал

Когда мы умножаем реакцию на 2;

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ; ∆H=2(-68)=-136 ккал

  • Если направление термохимической реакции изменяется, то знак ΔH также изменяется.

Пример:

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)   ∆H=116 ккал

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)   ∆H=-116 ккал

Как видно из примера, когда мы меняем направление реакции, знак изменения энтальпии также меняется.

  •      Поскольку ∆H зависит от состояний веществ, вы должны записывать состояния веществ в термохимических реакциях.

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)   ∆H=-58 ккал

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)    ∆H=-68 ккал

Как видно из примеров, энтальпия воды в жидком состоянии ниже, чем энтальпия воды в газовом состоянии.


термохимия Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy