EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
--Полярность облигаций
 
--Металлические и молекулярные связи
 
--Химические связи рабочий лист
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Полярность облигаций


Полярность облигаций

В связях, образующихся между двумя одинаковыми атомами, электроны притягиваются равными силами. Мы называем эти связи "неполярные ковалентные связи". H2, O2 и N2 имеет неполярную ковалентную связь. Если между двумя разными атомами, имеющими разную электроотрицательность, образуется ковалентная связь, то сила, действующая на общий электрон атомами, становится различной. Эти типы связей называются «полярными ковалентными связями». HCl, HF, CO являются примерами полярной ковалентной связи. Молекулы, имеющие полярные связи, могут быть полярными или неполярными. Чтобы иметь представление о том, является ли молекула полярной или неполярной, вам следует взглянуть на геометрию молекулы.

Гибридизация и связующая геометрия

Мы узнали, что атомы могут образовывать связи, равные числу наполовину заполненных орбиталей. Напротив, когда мы смотрим на геометрию молекулы или неожиданное количество связей групп II A, III A и IV A, мы объясняем это другой концепцией, которая называется «гибридизация». Теперь с помощью этой концепции мы рассмотрим элементы каждой группы и их связи.

Облигации IA Group:

Элемент Li является примером группы I A, позвольте мне изучить связь между атомами Li и H.

Электронная конфигурация Li является;

Li: 1s22s1

Как вы можете видеть, Ли имеет половину заполненной орбиты и может образовать одну связь. Таким образом, Li и H имеют один электрон и образуют следующую связь;

Эта молекула является «линейной» и «полярной». Как вы можете догадаться, все молекулы диатомовых являются линейными.

Облигации группы II A: (sp-гибридизация)

Элемент в этой группе образует связи с H и F; BeH2 и BeF2. Электронная конфигурация Be есть;

Be: 1s22s2

Как видно из электронной конфигурации, Ве не имеют наполовину заполненных орбиталей. Мы ожидаем, что это не может сформировать связь. Напротив, эксперименты, проведенные на этом, показывают, что гибридизация образует связи В-формы.

При образовании связи один электрон на 2s-орбите переносится на 2p-орбитали и Be имеет две наполовину заполненные орбитали и обладает способностью образовывать 2 связи. Поскольку электроны находятся на разных орбиталях (2s и 2p), мы ожидаем, что их свойства различны. Напротив, эксперименты показывают, что эти связи имеют одинаковые характеристики, они одинаковы. Это также объясняется гибридизацией.

Эти орбитали отталкиваются друг от друга и расположены под углом 180 ° друг к другу и образуют следующие связи;

Эта молекула является «линейной» и «неполярной». Связи полярны, но эквивалентная сила, действующая на Ве с углом 180 °, равна нулю, поэтому молекула неполярна.

Связи группы III A: (sp2 гибридизация)

Элемент 5B в этой группе образует связи с H и F; BeH3 и BeF3. Электронная конфигурация B есть;

B: 1s22s22p1

Как видно из конфигурации электронов, B имеет половину заполненной орбитали и может образовывать одну связь. Но мы видим, что он образует 3 облигации. Это пример гибридизации sp2. Один электрон 2s-орбитали переводится на 2p-орбиту, и теперь он имеет 3 наполовину заполненных орбитали и может образовать 3 связи. Эти три связи снова такие же, как в случае sp-гибридизации, и, отталкивая друг друга, они расположены под углом 120 °. Мы показываем эти электроны и связь с формулой точки Льюиса;

Молекула имеет «треугольную плоскую геометрию». Эта молекула также неполярна, несмотря на то, что все связи являются полярными. Поскольку электроны расположены под углом 120 °, их эквивалентная сила равна нулю, поэтому молекула является «неполярной».

IV A Групповые облигации: (sp3 гибридизация)

Элемент 6C в этой группе образует связи с H и F; CH4 и CF4. Электронная конфигурация С есть;

C: 1s22s22p2

Как видно из конфигурации электронов, C имеет две наполовину заполненные орбитали и может образовывать две связи. Но мы видим, что он образует 4 облигации. Это пример гибридизации sp3. Один электрон 2s-орбитали переводится на 2p-орбиту, и теперь он имеет 4 наполовину заполненных орбитали и теперь может образовывать 4 связи. Эти четыре связи снова такие же, как в случае гибридизации sp и sp2, и, отталкивая друг друга, они находятся под углом 109 °. Мы показываем эти электроны и связь с формулой точки Льюиса;

Эти молекулы имеют форму «тетраэдра» и являются «неполярными молекулами».

Облигации группы V: (sp3 гибридизация)

Элемент 7N в этой группе образует связи с H; NH3. Электронная конфигурация N есть;

N: 1s22s22p3

Рассматривая орбитальную структуру этого элемента, мы говорим, что он может образовать 3 связи и нет необходимости в гибридизации. Напротив, эксперименты, проведенные на этом элементе, показывают, что гибридизация должна иметь угол 107 ° между связями. Таким образом, одна 2s и три 2p орбитали смешаны, а четыре sp3 гибридные орбитали. Одна из этих орбиталей имеет 2 электрона и не соединяет связь, но она меняет угол в случае тетраэдра от 109 0 до 107 0 и образует новую форму «тригональная пирамидальная». Поскольку заряды не распределены одинаково, эта молекула является «полярной». Форма связей NH3;

Облигации группы VI A: (sp3 гибридизация)

8O элемент в этой группе образует связи с H и F; H2O и OF2. Электронная конфигурация О есть;

O: 1s22s22p4

Кислород может образовывать две связи, но эксперименты показывают, что угол между связями составляет 104,5 0, это возможно только при гибридизации. Одна s и 3 p-орбитали смешаны, и образуются 4 sp-гибридные орбитали. Эти четыре орбитали содержат 6 электронов, а 2 орбитали наполовину заполнены и образуют 2 связи. Форма молекулы становится "изогнутой", а молекула "полярной".

Пример: в котором одно из следующих соединений, и молекула, и связи являются полярными.

(4Be, 5B, 6C, 8O, 16S, 17Cl)

I. BeCl2

II. CO2

III. SCl2

IV. BCl3

V. CCl4

Решение:

I. Точечная формула Льюиса BeCl2 приведена ниже;

Форма молекулы линейна и неполярна.

II. Точечная формула Льюиса CO2 приведена ниже;

Форма молекулы линейна и неполярна.

III. Точечная формула Льюиса для SCl2 приведена ниже;

Результирующий вектор связи не равен нулю, поэтому молекула полярна, а связи также полярны.

IV. Точечная формула Льюиса для BCl3 приведена ниже;

Форма молекулы тригонально-плоская. Поскольку результирующий вектор связи равен нулю, молекула неполярна.

V. Точечная формула В. Льюиса для CCl4 приведена ниже;

Форма молекулы тетраэдрическая, а молекула неполярная.

Таким образом, как связи, так и структура молекулы SCl2 являются полярными.

Химические связи Экзамены и решения проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy