EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамен 1 и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамен 2 и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

Периодическая таблица Экзамен 1 и решение проблем


Периодическая таблица Экзамен 1 и решение проблем


1. X, Y и Z находятся в одном и том же периоде. Используя приведенную ниже информацию, найдите связь между металлическими свойствами их.

I. Атомный номер Y равен 12

II. Формула соединения, полученного X и Y, представляет собой YX2

III. Z-2 и X- имеют одинаковое количество электронов

Решение:

I. 12Y имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p63s2

Y находится в 3. периоде и группе II A Таким образом, оно имеет +2 значение в соединениях.

II. X в соединении YX2 находится в группе VIIA и имеет значение -1 в соединении. Атомный номер Х равен 17.

III. Так как их число электронов одинаково, Z находится в 3. периоде и группе VIA. Связь между металлическими свойствами элементов;

Y> Z> X

Металлическая собственность уменьшается, когда мы идем слева направо в тот же период.


2. Какие из следующих утверждений верны для элемента с атомным номером 34?

I. Это в блоке p

II. Это неметалл

III. Все его валентные электроны находятся в p-орбиталях

Решение:

Электронная конфигурация элемента:

1s22s22p63s23p64s23d104p4

I. Элемент находится в p-блоке, так как последний электрон находится в p-орбитали. I. правда.

II. Во внешней оболочке (4) он имеет 4 + 2 = 6 электронов. Так что это неметалл. II. правда.

III. 4 валентных электрона элемента находятся в орбитали и 2 из них в орбитали. Итак, III. ложно


3. Если элемент имеет 15 заполненных и 1 половину заполненных орбиталей, какое из следующих утверждений является ложным?

I. Атомный номер элемента 31

II. Находится в блоке p периодической таблицы

III. Это переходный металл

IV. Это в 4. период

V. Это в группе III A

Решение:

Пишем орбитали по электронной конфигурации;

1s22s22p63s23p64s23d104p1

1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 1 = заполненные орбитали, а 4p1 - половина заполненной орбитали

I. Количество электронов в нейтральном атоме равно атомному номеру. Таким образом, если мы суммируем число электронов на заданных орбиталях, мы найдем атомную массу 31. I. правда.

II. Поскольку последний электрон элемента находится в орбитали p, он является элементом p блока. II. правда

III. Поскольку его последние электроны находятся в p-орбиталях, это не переходный металл. (Если последние электроны находятся на d-орбиталях, элемент становится переходным металлом) III. ложно

IV. Внешняя оболочка элемента равна 4, поэтому это 4. период. IV. правда.

V. Он имеет 3 валентных электрона; 2 в 4s и 1 в 4p, так что это в группе III A. V. правда.


4. Энергии ионизации X и Y приведены в таблице ниже.

Используя данные, приведенные в таблице, найдите, какие из следующих утверждений определенно верны?

I. Степень окисления Х равна 1

II. Соединение, образованное Y и 7N; Y3N2

III. X+ и Y+2 изоэлектронны с тем же благородным газом

Решение:

I. Поскольку увеличение первого IE1 до второго IE2 выше, чем у других, степень окисления X составляет 1. I. правда.

II. Поскольку увеличение второго IE2 до третьего IE3 выше, чем у других, степень окисления Y составляет 2. В соединениях Y принимает значение +2. N имеет электронную конфигурацию;

N:1s22s22p3

N принимает 3 электрона и имеет значение -3 в соединениях. Итак, N и Y образуют следующее соединение;

Y3N2 II. правда.

III. X теряет 1 электрон, а Y 2 теряет 2 электрона, чтобы иметь электронную конфигурацию благородного газа. Но мы не можем определенно сказать, что они изоэлектронные.


5. Какой из следующих элементов имеет самую низкую первую энергию ионизации?

I. 1s22s2

II. 1s22s22p2

III. 1s22s22p4

IV. 1s22s22p5

V. 1s22s22p63s2

Решение:

I. 1s22s2 находится в 2. периоде и группе II A

II. 1s22s22p2 находится в 2. периоде и группе IV A

III. 1s22s22p4 находится в 2. периоде и группе VI A

IV. 1s22s22p5 находится в 2. периоде и группе VII A

V. 1s22s22p63s2 находится в 3. периоде и группе II A

В периодической таблице энергия ионизации уменьшается сверху вниз и справа налево. Таким образом, элемент, указанный в V, имеет самую низкую первую энергию ионизации.


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy