Faktoren die das chemische Gleichgewicht beeinflussen

Faktoren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen

Konzentration, Temperatur und Druck wirken sich auf das chemische Gleichgewicht aus. Wir erklären sie einzeln im Detail. Wir geben Ihnen jedoch zuerst Le Chateliers Gleichgewichtsprinzip;

“Wenn einer der Faktoren wie Temperatur, Druck oder Konzentration des Systems geändert wird, reagiert das System auf diese Änderung, um das Gleichgewicht zu erhalten.”

1. Einfluss der Konzentration auf das Gleichgewicht:

Hinzufügen oder Entfernen von Substanzen in das Gleichgewicht des Reaktionseffekts. Zum Beispiel erhöhen die Zugabe von Reaktanten oder das Entfernen von Produkten die Produktausbeute. Im Gegensatz dazu erhöhen die Zugabe von Produkten oder die Entfernung von Reaktanten die Ausbeute an Reaktanten. Mit anderen Worten, in der ersten Situation verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts und in der zweiten Situation verschiebt sich das Gleichgewicht nach links. Zum Beispiel;

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

Wenn wir dem Behälter H2-Gas hinzufügen, verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts und das System verringert die H2-Konzentration. (Prinzip von Le Chatelier)

2. Einfluss der Temperatur auf das Gleichgewicht:
Das System muss im Gleichgewicht erwärmt werden, um dessen Temperatur zu erhöhen. Dieser Prozess führt zu unterschiedlichen Ergebnissen bei endothermen und exothermen Reaktionen. Zum Beispiel;

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) + Heat

Die oben angegebene Reaktion ist exotherm. Um das Gleichgewicht zu halten, muss die Temperatur konstant sein. Wenn dem System Wärme zugeführt wird, möchte das System nach Le Chateliers Prinzip diese Temperatur und Gleichgewichtsverschiebung nach links oder rechts verringern. Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion;

Kc=[HI]2/([I2].[H2])

  • In einer endothermen Reaktion; Erhöhen der Temperaturverschiebung nach rechts und Erhöhen der Gleichgewichtskonstante.
  • In einer endothermen Reaktion; Erhöhen des Temperaturverschiebungsgleichgewichts nach links und Verringern der Gleichgewichtskonstante.

3. Einfluss des Drucks auf das Gleichgewicht:

Um über die Auswirkung des Drucks auf das Gleichgewicht zu sprechen, muss mindestens eine Sache in der Gasphase sein. Mit anderen Worten, bei einer Reaktion, die aus Flüssigkeit, Wasser oder Feststoff besteht, besteht keine Auswirkung des Drucks auf das Gleichgewicht dieses Systems.

  • Wenn eines der im Behälter befindlichen Stoffe bei konstanter Temperatur und konstantem Druck entfernt oder hinzugefügt wird, ändert sich der Druck des Systems. Eine Änderung der Konzentration wird jedoch nicht als Druck berücksichtigt.
  • Die Temperatur kann bei konstantem Volumen geändert werden. Selbst wenn sich der Druck ändert, berücksichtigen wir in dieser Situation Änderungen der Temperatur, während wir eine Gleichgewichtskonstante finden.
  • Wenn sich bei Gasreaktionen die Molzahl nicht ändert, wirkt sich der Druck nicht auf das Gleichgewicht aus.

Beispiel: Drei der unten angegebenen Behälter stehen mit den angegebenen Reaktionen im Gleichgewicht. Gleichgewicht Beispiel

Wenn die Volumina von Punkt I nach II abnahmen, finden Sie heraus, in welchem Behälter sich das Gleichgewicht nach rechts verschiebt.

Lösung:

I. Im ersten Behälter ändert sich die Anzahl der Mol nicht. Somit bewirkt Druck diese Reaktion nicht.

II. Im zweiten Container ändert sich die Gesamtzahl der Mol nicht. Bei dieser Reaktion nehmen jedoch die Mol Gas bei dieser Reaktion ab. Das Gleichgewicht verschiebt sich also nach rechts.

III. Wie Sie aus der Reaktion ersehen können, nimmt die Anzahl der Mol ab. Das Gleichgewicht verschiebt sich also nach rechts.

Chemisches Gleichgewicht Prüfungen und Problemlösungen