Eigenschaften von Gruppen mit Beispielen

Eigenschaften von Gruppen mit Beispielen a) I A Alkalimetalle:

Mit Ausnahme von 1H sind alle Elemente in dieser Gruppe Metall. Sie,

  • habe ein Elektron auf äußeren Schalen
  • neigen dazu, ein Elektron in der Außenhülle zu verlieren und +1 Ion zu werden
  • sind sehr reaktiv und kommen in Verbindungen vor
  • sind gute Strom- und Wärmeleiter
  • Alle Verbindungen sind wasserlöslich
  • haben im gleichen Zeitraum eine geringere Ionisierungsenergie als andere Elemente
  • sind sehr weich und ihre Schmelzpunkte sind niedrig.

1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr

b) II A Erdalkalimetalle:
Alle Elemente in dieser Gruppe sind Metall. Sie

  • haben zwei Elektronen auf Außenschalen
  • neigen dazu, zwei Elektronen in der Außenhülle zu verlieren und +2 Ionen zu werden
  • sind gute Strom- und Wärmeleiter in festen und flüssigen Phasen
  • sind reaktiv und existieren in Verbindungen
  • haben eine höhere Ionisierungsenergie als Alkalimetalle

4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba, 88Ra

c) VII A Halogene:

Alle Elemente in dieser Gruppe sind Nichtmetalle.

  • haben sieben Elektronen auf äußeren Schalen, daher können sie in Verbindungen Werte zwischen +7 und -1 annehmen
  • Wenn sie in Metall-Nichtmetall-Verbindungen vorliegen, haben sie einen Wert von -1
  • Sie kommen in zweiatomigen Molekülen wie F2, Br2 vor
  • Sie können unter normalen Bedingungen in fester, flüssiger und gasförmiger Phase vorliegen
  • Verbindungen mit Wasserstoff sind sauer
  • haben eine höhere Tendenz, Elektronen zu binden und werden -1 Ion

9F, 17Cl, 35Br, 53I, und 85At

d) VIII A Edelgase:

  • haben acht Elektronen auf Außenhüllen
  • Elektronenkonfigurationen enden mit ns2np6
  • Edelgase sind die stabilsten Elemente und bilden keine Verbindungen mit anderen Elementen und untereinander.
  • Unter normalen Bedingungen liegen sie in der Gasphase vor
  • Schmelz- und Siedepunkte sind niedriger als bei anderen Gruppenelementen
  • Ihre Ionisierungsenergien sind im gleichen Zeitraum höher als die anderer Gruppenelemente

2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn

Eigenschaften von Übergangsmetallen

  • Sie werden auch Schwermetalle genannt
  • Alle von ihnen sind aus Metall
  • Sie können verschiedene + Werte haben wie; Fe+2 und Fe+3

Beispiel: Welche der folgenden Aussagen zum X-Element sind wahr?

X + H2O → XOH + 1/2H2

I. X ist in IA Gruppe

II. X ist Alkalimetall

III. X ist Edelgas

Da X in der Verbindung einen Wert von +1 hat, handelt es sich bei der IA-Gruppe also um ein Alkalimetall. I. und II. sind wahr.

III. ist falsch

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