Finden der Position von Elementen im Periodensystem mit Beispielen

Finden der Position von Elementen im Periodensystem mit Beispielen
a) Auffindungszeitraum der Elemente:

Die Periode des Elements entspricht dem höchsten Energieniveau der Elektronen oder der Hauptquantenzahl. Schauen Sie sich zum besseren Verständnis die folgenden Beispiele an.

16S: 1s22s22p63 s23 p4 3 ist das höchste Energieniveau von Elektronen oder der Hauptquantenzahl. Die Periode von S ist also 3.
23Cr: 1s22s22p63s23p64 s23d4 4 ist das höchste Energieniveau der Elektronen oder der Hauptquantenzahl. Somit ist die Periode von Cr 4.

b) Gruppe von Elementen finden:

Die Elementgruppe entspricht der Anzahl der Valenzelektronen des Elements oder der Anzahl der Elektronen im höchsten Energieniveau der Elemente. Eine andere Möglichkeit, eine Elementgruppe zu finden, ist das Betrachten von Unterschalen. Wenn die letzte Unterschale der Elektronenkonfiguration “s” oder “p” ist, wird die Gruppe zu A.

19K : 1s22s22p63s23p64s 1 Da die letzte Unterschale die Gruppe “s” von K ist, ist A.

35Br : 1s22s22p63s23p64s23d104p 5 Da die letzte Unterschale “p” ist, ist die Gruppe von Br A.

Elemente in Gruppe B haben die Elektronenkonfiguration ns und (n-1)d , die Gesamtzahl der Elektronen in diesen Orbitalen ergibt die Elementgruppe. Schauen Sie sich die folgenden Beispiele an.

26Fe : 1s22s22p63s23p64s23d6

6+2=8 B Gruppe Hier finden Sie einige Hinweise, wie Sie die Anzahl der Elemente in der Gruppe ermitteln können.

Letzte Orbitalgruppe

ns1 1A

ns2 2A

ns2np1 3A

ns2np2 4A

ns2np3 5A

ns2np4 6A

ns2np5 7A

ns2np6 8A

Letzte Orbitalgruppe

ns2(n-1)d1 3B

ns2(n-1)d2 4B

ns2(n-1)d3 5B

ns2(n-1)d4 oder ns1(n-1)d5 6B

ns2(n-1)d5 7B

ns2(n-1)d68B

ns2(n-1)d7 8B

ns2(n-1)d8 8B

ns2(n-1)d9 oder ns1(n-1)d10 1B

ns2(n-1)d102B

Beispiel: Finde Periode und Gruppe von 16X.

16X: 1s22s22p63s23p4

  1. Periode und 2 + 4 = 6 A Gruppe

Beispiel: Finde Periode und Gruppe von 24X. 24X:1s22s22p63s23p64s23d4

  1. Periode und 4+2=6 B Gruppe

Gruppen und Perioden von Elementen werden entsprechend ihrer neutralen Zustände gefunden. Ionen und Isotope von Elementen werden im Periodensystem nicht angezeigt.

Beispiel: Wenn das X+2 Ion 10 Elektronen hat, finden Sie seine Gruppe und Periodennummer.

Anzahl der Protonen = 10 + 2 = 12

Im neutralen Element ist die Anzahl der Protonen gleich der Anzahl der Elektronen. Somit hat X 12 Elektronen im neutralen Zustand. Wir schreiben die Elektronenkonfiguration gemäß dem neutralen Zustand des Elements. 12X=1s22s22p63s2

Die Periodennummer ist 3

Gruppennummer ist 2 und Gruppe ist A (letztes Orbital ist “s”)

Beispiel: Wenn die Elektronenkonfiguration von X+5 1s22s22p63s23p6 ist, gilt eine der folgenden Aussagen für das X-Element.

I. Die Periodenzahl von X ist 4 und es ist ein Übergangselement

II. X ist Metall

III. Valenzelektronen von X sind in “s” und “d”

Das neutrale X-Element hat eine Elektronenkonfiguration. X: 1s22s22p63s23p64s23d3

X ist in der 4. Periode und 3 + 2 = 5 B-Gruppe.

Es ist also Metall und alle Aussagen I. II. und III. sind wahr.

Beispiel: Die Positionen der Elemente X, Y, Z, T und U sind in der folgenden Abbildung angegeben. Welche der folgenden Aussagen sind für diese Elemente falsch. Periodensystem Beispiel

I. X ist ein Alkalimetall

II. Y ist in p-Block

III. Z ist Halogene

IV. U ist Lanthanoid

V. T ist Edelgas

Da X zur Gruppe 1A gehört, handelt es sich um ein Alkalimetall, I. ist wahr.

Y ist in III Eine Gruppe und es ist in p-Block. II ist wahr.

Z gehört zur Gruppe VII A und wir wissen, dass es sich um Halogene handelt. III ist wahr.

U ist in d-Block und es ist Übergangselement nicht Lanthanid, IV. ist falsch.

T, s in VIII Eine Gruppe und es ist Edelgas, V ist auch wahr.

Periodensystem Prüfungen und Problemlösungen