Redox (oxidación reducción) Reacciones

Redox (oxidación-reducción) Reacciones

Si hay una transferencia de electrones entre las cosas, estas reacciones se les llama reducción de la oxidación o reacciones redox. Si un átomo / compuesto o elemento aceptar electrones de este proceso se llama reducción, por el contrario, si un átomo / compuesto o elemento donar electrones este proceso se llama oxidación. Mira los siguientes ejemplos redox reacción;

Ejemplos:

1. Mg → Mg⁺² + 2e-

Mg átomo pierde dos electrones y se oxida.

2. S^-2 → S⁺⁶ + 8e-

S ion pierde ocho electrones y se oxida.

3. S + 2e- → S^-2

S átomo gana dos electrones y se reduce.

4. S⁺⁶ + 2e- → S⁺⁴

S⁺⁶ ion gana dos electrones y se reduce.

5. 2Al(s) + 3Cu⁺²(aq) → 2Al⁺³(aq) + 3Cu(s)

En esta reacción, reactivo neutro Al donar electrones y se oxida y 3, ya que reducir el Cu que llamamos Al “agente reductor “, Cu inicialmente ha estado de oxidación más dos y gana dos electrones y se reduce, ya que se oxidan Al llamamos “oxidantes agente “. Esta reacción se llama reacción redox o de oxidación-reducción.

Algunos puntos importantes sobre el estado de oxidación de la materia

1. Los elementos libres han estado de oxidación 0. H₂, Na, Cu tiene 0 estado de oxidación.

2. Estado de oxidación del ion mono atómico es igual a la carga del ion. Por ejemplo, Na⁺ tiene Estado de oxidación de +1, S^-2 ha estado de oxidación de -2.

3. El flúor tiene Estado de oxidación de -1 en todos los compuestos.

4. En general, ha de hidrógeno Estado de oxidación de +1, pero hay algunas excepciones que no tiene estado de oxidación de -1 en compuestos como el LiH, NaH, BaH₂.

5. En general, el oxígeno tiene estado de oxidación -2, hay dos excepciones en las que ha estado de oxidación -1, al igual que Na₂O₂, H₂O₂ y en el compuesto OF₂ O ha estado de oxidación +2.

6. En una suma compuesta de estados de oxidación de los elementos es cero. Por ejemplo;

En K₂CO₃ compuesto déjame encontrar el estado de oxidación del C con valores conocidos.

K tiene un Estado de oxidación y O ha estado de oxidación -2.

2.(+1) +(X)+3(-2)=0

X=+4

7. En ion poliatómico, la suma de los estados de oxidación de los átomos es igual a la carga del ion.

Ejemplo:

Buscar estado de oxidación del Cr en Cr₂O₇^-2 compuesto.

O ha estado de oxidación -2.

2X+7.(-2)=-2

X=+6

8. Si un metal tiene más de un estado de oxidación, nos encontramos con estado de oxidación de la misma mediante el uso de los valores conocidos en iones.

Ejemplo: Encontrar los estados de oxidación de Cu y N en CuNO₃ compuesto.

Cu puede tener uno y dos estados de oxidación de los compuestos. Nitrato NO₃-ha estado de oxidación -1, por lo tanto Cu debe tener el estado de oxidación de +1.

Nos encontramos con estado de oxidación del N con un compuesto que se indican a continuación;

CuNO₃

+1+X+3.(-2)=0

X=+5

N ha estado de oxidación de +5 en este compuesto.

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes reacciones son reacciones redox?

I. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

II. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

III. AgNO₃ + KCl → AgCl +KNO₃

Ser una reacción redox, por lo menos una reducción u oxidación se debe tomar su lugar. Ahora examinamos las reacciones considerando si los estados de oxidación de los elementos se cambian o no.

I . 2SO₂ + O₂→ 2SO₃

In SO₂S tiene un valor

S+2(-2)=0

S=+4

En SO₃ S ha estado de oxidación;

S+3.(-2)=0

S=+6 Por lo tanto, que es una reacción redox.

II. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mg en el lado izquierdo tiene 0 estado de oxidación, sin embargo, en el lado del producto que tiene valor;

Mg+2(-1)=0

Mg=+2

Y H tiene un valor en el compuesto HCl y valor 0 en el lado del producto.

II también es una reacción redox.

III. AgNO₃ + KCl → AgCl +KNO₃

Puesto que los estados de oxidación de las especies no cambian esta reacción no es la reacción de oxidación-reducción.

Ag tiene un estado de oxidación, K tiene un estado de oxidación, Cl ha estado de oxidación -1 y -1 NO₃ ha estado de oxidación de los reactivos y los productos de los lados.

Reacciones químicas y exámenes de soluciones a los problemas