Encontrar ubicación de los elementos en la tabla periódica con ejemplos

Encontrar ubicación de los elementos en la tabla periódica con ejemplos

a) Encontrar Período de elementos:

Período del elemento es igual al más alto nivel de energía de los electrones o número cuántico principal. Mira los siguientes ejemplos para una mejor comprensión;

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3 s²3 p⁴ 3 es el más alto nivel de energía de los electrones o número cuántico principal. Así período de S 3.

₂₃Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4 s²3d⁴ 4 es el más alto nivel de energía de los electrones o número cuántico principal. Así periodo de Cr es de 4.

b) Grupo de Búsqueda de los Elementos:

Conjunto de elementos es igual al número de electrones de valencia de un elemento o número de electrones en el nivel más alto de energía de los elementos. Otra forma de encontrar un grupo de elementos está buscando conchas sub. Si shell último apartado de la configuración electrónica es “s” o “p”, entonces se convierte en el grupo A.

₁₉K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s ¹ Desde shell sub último es “s” del grupo de K es A.

₃₅Br : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p ⁵ Desde shell sub último es “p” grupo de Br es A.

Elementos del grupo B tienen configuración electrónica ns y (n-1)d , el número total de electrones en estos orbitales nos da un grupo de elementos. Mira los siguientes ejemplos.

₂₆Fe : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ 6+2=8 grupo B

He aquí algunas pistas para que usted pueda encontrar el número de grupo de elementos.

Orbital Grupo de última

ns¹ 1A

ns² 2A

ns²np¹ 3A

ns²np² 4A

ns²np³ 5A

ns²np⁴ 6A

ns²np⁵ 7A

ns²np⁶ 8A

Orbital Grupo de última

ns²(n-1)d¹ 3B

ns²(n-1)d² 4B

ns²(n-1)d³ 5B

ns²(n-1)d⁴ or ns¹(n-1)d⁵ 6B

ns²(n-1)d⁵ 7B

ns²(n-1)d⁶8B

ns²(n-1)d⁷ 8B

ns²(n-1)d⁸ 8B

ns²(n-1)d⁹ or ns¹(n-1)d¹⁰ 1B

ns²(n-1)d¹⁰2B

Ejemplo: Encontrar periodo y grupo de ₁₆X.

₁₆X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3. período de cuatro y 2 = 6 un grupo de

Ejemplo: Encontrar periodo y grupo de ₂₄X.

₂₄X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

4. período y 4 +2 = 6 del grupo B

Grupos y periodos de los elementos se encuentran de acuerdo a su estado neutral. Iones e isótopos de los elementos no se muestran en la tabla periódica.

Ejemplo: Si X⁺² ion tiene 10 electrones, encontrar su grupo y el número de período.

Número de protones = 10 + 2 = 12

En el elemento neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Por lo tanto, X tiene 12 electrones en estado neutro. Escribimos configuración electrónica de acuerdo al estado neutro del elemento.

₂X=1s²2s²2p⁶3s²

Número del período es de 3

Número de grupo 2 y es el grupo A (último orbital es “s”)

Ejemplo: si la configuración electrónica de X⁺⁵ es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, que una de las siguientes afirmaciones son verdaderas para el elemento de X.

I. Período de X es 4 y es elemento de transición

II. X es un metal

III. Electrones de valencia de X están en “s” y “d”

Neutral elemento X tiene configuración electrónica;

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

X es de 4. período y 3 +2 = 5 el grupo B.

Por lo tanto, es de metal y yo todas las declaraciones II. y III. son verdaderas.

Ejemplo: Ubicación de los elementos X, Y, Z T, U y se dan en la siguiente imagen. ¿Cuál de las siguientes declaraciones son falsas de estos elementos.

I. X es un metal alcalino

II. Y es en el bloque p

III. Z es halógeno

IV. U es lantánidos

V. T es un gas noble

Puesto que X está en el grupo 1A, es un metal alcalino, que es verdad.

Y es en el III Un grupo es una p en el bloque. II es cierto.

Z es un grupo en el VII y sabemos que es halógenos. III es cierto

U es en el bloque D y no es elemento de transición lantánidos, IV. es falso

T, s en el VIII Un grupo es un gas noble, V también es cierto.

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