Atoom Structuur Cheatsheet
Atoom Structuur Cheatsheet
Atoom is het kleinste deeltje materie. Het bestaat uit drie deeltjes, proton, elektron en neutron genoemd. Protonen en neutronen worden in het midden van het atoom geplaatst en elektronen worden rond het midden geplaatst.
Protonen: Protonen zijn positief geladen deeltjes van atomen. Ze bevinden zich in de kern en hebben massa. We tonen protonen met de letter “p”.
Elektronen: Elektronen zijn negatief geladen bewegende deeltjes van atomen. Ze bevinden zich rond de kern op banen en hebben geen massa. We tonen elektronen met de letter “e”.
Neutronen: Neutronen zijn ladingloze deeltjes van atomen. Ze bevinden zich in de kern en hebben massa. We tonen neutronen met de letter “n”.
Atoomnummer: Atoomnummer toont het aantal protonen in elk atoom. Het is specifiek voor elk atoom en wordt weergegeven met de letter “Z”.
Massagetal: Massa aantal atomen is gelijk aan de som van massa protonen en neutronen.
M=n+p
We tonen M op atoom als;
ZMX
Isotopen: Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer maar een ander massagetal.
Isotones: Isotone atomen hebben hetzelfde aantal neutronen en verschillende aantallen protonen.
Isobaren: Isobar-atomen hebben een ander atoomnummer en een ander neutrongetal maar hetzelfde massagetal.
Elektronen worden niet op vaste posities in atomen geplaatst, maar we kunnen geschatte posities ervan voorspellen. Deze posities worden energieniveaus of omhulsels van atomen genoemd.
Laagste energieniveau is 1 en het wordt aangegeven met een geheel getal n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 … of letters beginnend met K, L, N tot Q. Een atoom kan maximaal 7 energieniveaus en elektronen hebben kunnen hun niveaus veranderen volgens hun energieën.
Elk energieniveau heeft een ander aantal elektronen. We kunnen bijvoorbeeld het aantal elektronen vinden in vier energieniveaus met de volgende formule; 2n2.
Orbitalen En Elektronen Op Orbitalen Plaatsen
Elektronen Tonen In Orbitalen (subschalen)
We tonen orbitalen met de volgende vorm; 
Capaciteit van elke baan is twee elektronen. We kunnen elektronen ook als volgt in orbitalen tonen;
Er zijn enkele regels voor het plaatsen van elektronen in orbitalen. Kijk naar de volgende afbeelding die het aantal orbitalen toont in elk subniveau s, p, d, f;
Sferische Symmetrie
Sferische symmetrie maakt het atoom stabieler. Halfgevulde of gevulde orbitalen tonen ons sferische symmetrie.
s : 1e- or 2e-
p : 3e- or 6e-
d : 5e- or 10e-
f: 7e- or 14e-
Orbitalen s, p, d, f hebben hierboven elektronen gegeven, heeft sferische symmetrie.
Elektronen Configuraties Van Ionen
Als het elektron gebonden is aan een neutraal atoom, wordt het atoom een negatief geladen ion. We berekenen het totale aantal elektronen en maken elektronenconfiguratie.