Oplossingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

Oplossingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. X vaste stof heeft ionische structuur en de oplosbaarheid ervan neemt toe met toenemende temperatuur. Als de oplosbaarheid van X in water bij 15 ° C 20 g X / 100 g water is, zoek dan welke van de volgende beweringen waar zijn voor een oplossing bereid met behulp van 10 g X en 50 g water bij 15 ° C;
I. Deze oplossing geleidt elektrische stroom

II. Als 30 g water en 5 g X worden toegevoegd aan de oplossing onder constante temperatuur, blijft een hoeveelheid X onopgelost.

III. Als de oplossing wordt afgekoeld van 15 ° C tot 10 ° C, kristalliseert een bepaalde hoeveelheid.

Oplossing:

I. Aangezien de structuur van X ionisch is, ontleedt deze in water in zijn ionen en we weten dat oplossingen inclusief ionen elektrische stroom geleiden. Ik ben waar.

II. Na toevoeging van water en X hebben we;

Massa water = 50 + 30 = 80 g

Massa van X = 10 + 5 = 15 g

Bij 15 ° C;

100 g water lost 20 g X op

80g water lost op? g X

-————————————

? = 16 g X kan worden opgelost in 80 g water. Omdat we 15 X hebben, is de oplossing onverzadigd, dus is alle X opgelost. II is fout.

III. Bij 15 ° C;

100 g water lost 20 g X op

50 g water lost op? g X

-————————————

?=10 g X can be dissolved.

Deze oplossing is verzadigd. Omdat het dus een endotherme oplossing is (oplosbaarheid neemt toe met toenemende temperatuur), kristalliseert er wat X als we het afkoelen. III is waar.

2. Er zijn gelijke hoeveelheden water in gegeven containers. Oplossingen Examen Probleem

Vind een verband tussen de oplosbaarheid van CO2 gas in water onder bepaalde omstandigheden.

Oplossing:

Oplosbaarheid van CO2 in water neemt toe met toenemende partiële druk van CO2 en afnemende temperatuur. I en II hebben een gelijke temperatuur maar de partiële CO2 druk in II is groter dan I. Dus is de oplosbaarheid van II groter dan I.

I en III hebben gelijke partiële druk, maar temperatuur van I is lager dan III, dus oplosbaarheid van I is groter dan III. Relatie tussen hen wordt;

II> I> III

3. De onderstaande grafiek toont het verband tussen oplosbaarheid en temperatuur van vaste stoffen X en Y. Oplossingen Examen Probleem

Welke van de volgende beweringen is onjuist voor deze grafiek?

I. De oplossing van X in water is exotherm

II. Wanneer vaste X en X water-oplossing in evenwicht wordt verwarmd, neemt de hoeveelheid vaste X af

III. Wanneer de verzadigde Y oplossing wordt verwarmd, raakt deze onverzadigd.

Oplossing:

I. Aangezien de oplosbaarheid van X afneemt met toenemende temperatuur, is het exotherm. I is waar.

II. Omdat oplossing van X in water exotherm is, kristalliseert, wanneer oplossing wordt verwarmd, een hoeveelheid X zodanig dat de hoeveelheid vaste X toeneemt. II is fout.

III. Zoals u in de grafiek kunt zien, is de oplosbaarheid van Y in water endotherm. Toenemende temperatuur verhoogt de oplosbaarheid en verzadigde oplossing wordt onverzadigd. III is waar.

4. 25 g zout en 125 g water worden gemengd en de oplossing wordt bereid. Zoek de concentratie van de oplossing op massapercentage.

Oplossing: Massa opgeloste stof: 25 g

Massa van oplossing: 25 + 125 = 150 g

125 g oplossing bevat 25 g opgeloste stof

100 g oplossing bevat X g opgeloste stof

-———————————————

X = 20 g%

Of met behulp van formule; Massa percentage = 25.100 / 125 = 20%

5. Hoeveel water moet verdampt worden uit 0,4 molaire 200 ml H2SO4 oplossing om het 1,6 molair te maken bij dezelfde temperatuur?

Oplossing: V = 200 ml = 0,2 L

Mol H2SO4;

n = 0,4.0,2 = 0,08mol

n = M.V, M = n / V

1,6 molair = 0,08 / V = 0,05L = 50 ml

200-50 = 150 ml water moet worden verdampt.