Oplossingen Examen 2 En Probleem Oplossingen

Oplossingen Examen 2 En Probleem Oplossingen

1. Oplosbaarheid versus temperatuurgrafiek van X vast wordt hieronder gegeven. Gebruik deze grafiek om te bepalen welke van de volgende beweringen waar zijn;

I. Wanneer X in water is opgelost, daalt de watertemperatuur.

II. 200 g oplossing onder 35 ° C, met 60 g X is een verzadigde oplossing.

III. Wanneer 50 g verzadigde oplossing bij 35 ° C tot 15 ° C wordt gekoeld, kristalliseert 5 g X.

Oplossing:

I. Zoals u in de grafiek kunt zien, neemt de oplosbaarheid van X in water toe met toenemende temperatuur. Dus oplosbaarheid van X in water in endotherm. Wanneer X oplost in een gesloten container, absorbeert het warmte uit water en als gevolg daarvan daalt de watertemperatuur. I is waar.

II. Bij 35 ° C;

100 g water lost 30 g X op

200 g water lost op? g X

-——————————–

? = 60 g X kan worden opgelost

Aangezien de hoeveelheid X 60 g is in een oplossing van 200 g, is het een verzadigde oplossing. II is waar.

III. 100 water kan 30 g X oplossen bij 35 ° C en 20 g X bij 15 ° C. Wanneer een oplossing bereid onder 35 ° C wordt afgekoeld tot 15 ° C;

30-20 = 10 X wordt gekristalliseerd.

In 100 g water wordt 10 g X gekristalliseerd

In 50 g water? X wordt gekristalliseerd

-————————————————–

? = 5 g X wordt gekristalliseerd in 50 g water

III is ook waar.

2. Als de oplosbaarheid van suiker in water endotherm is, welke van de volgende beweringen verhoogt zowel de oplosbaarheid van suiker als de oplosbaarheid?

I. Koeloplossing

II. In plaats daarvan kristalsuiker gebruiken

III. De oplossing mengen

IV. Toenemende hoeveelheid suiker

V. Verhoging van de temperatuur van de oplossing

Oplossing:

II, III en IV hebben geen invloed op de oplosbaarheid. In endotherme oplossingen verhoogt toenemende temperatuur de oplosbaarheid van die materie. Bovendien verhoogt de stijgende temperatuur ook de oplosbaarheid. Aldus verhoogt V zowel de oplosbaarheid als de oplosbaarheid van suiker in water.

3. We voegen 700 ml water bij dezelfde temperatuur toe aan 0,2 molaire 300 ml NaCl-oplossing. Zoek de uiteindelijke molariteit van deze oplossing.

Oplossing:

M₁ = 0,2 molair V₁=300 mL

V₂=700+300=1000 mL

We gebruiken verdunningsformule;

M₁.V₁=M₂.V₂

0,2.300=M₂.1000

M₂=0,06 molair

4. 9,8 g H₂SO₄ wordt opgelost in water en 200 ml oplossing wordt bereid. Vind de normaliteit van de oplossing. (H₂SO₄ = 98)

Oplossing:

Er is een verband tussen normaliteit en molariteit;

N = M.Equivalent

nH₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 mol H₂SO₄

M = n / V = 0,1 / 0,2 = 0,5 molair

V = 200 ml = 0,2 L

N = M.Equivalent (waar equivalent 2 is omdat H₂SO₄ 2 H⁺ ion aan oplossing geeft) N=0,5.2=1N

5. 0,4 mol MgCl₂ en 0,6 mol AlCl₃ worden opgelost in water en 250 ml oplossing wordt bereid. Vind de molaire concentratie van [Cl^-] in deze oplossing.

Oplossing:

We schrijven ionisatiereacties van beide zouten en vinden het aantal mol ionen;

MgCl₂(s) → Mg⁺²(aq) + 2Cl^-(aq)

0,4mol 0,4mol 0,8mol

AlCl₃(s) → Al⁺³(aq) + 3Cl^-(aq)

0,6mol 0,6mol 1,8mol

Mol Cl^-ion = 0,8 + 1,8 = 2,6mol

Volume van oplossing = 250 ml = 0,25 liter [Cl^-]=n_Cl-/Vsol.=2,6/0,25=10,4molair