Материал и свойства материала рабочий лист

Материал и свойства материала рабочий лист
Материал

Все, что имеет массу и объем, называется материей, например, воздух, стол, вода.

Физическое изменение:

В этом типе изменений нет постоянных изменений в структуре материи. Внешний вид материи изменился.

Химические изменения:

В результате химических изменений изменяется как физическая форма, так и структура вещества, и образуется новое вещество. Например, жжение бумаги, железная ржавчина, фотосинтез. Например, таяние льда, разбитие стекла.

Физические свойства вещества:
Физические свойства могут быть измерены без изменения структуры веществ. Цвет, плавление, замерзание, точки кипения, плотность, удельная теплоемкость веществ являются примерами физических свойств вещества.

Химические свойства вещества:

Химические изменения в веществе показывают нам химические свойства вещества. Например, ржавление железа - это химические свойства вещества.

Таблица, приведенная ниже, показывает общие и отличительные свойства веществ; Отличительные свойства материи

Плотность: Плотность - это масса единицы объема. Он представлен буквой «d». Мы находим плотность по следующей формуле;

d = m / V, где m - масса, а V - объем веществ.

Растворимость: это способность вещества растворяться в растворителе. Например, сахар растворяется в воде.

Классификация Материи

1) Чистая материя: одни и те же типы атомов или молекул содержат чистые вещества. Железо, спирт, соль являются примерами чистой материи.

  • Они однородны.

  • Они имеют определенные физические свойства, такие как температура кипения, плотность или точка замерзания.

  • Температура во время изменения фазы постоянна

    а) Элементы: Элемент - это самое простое вещество, которое содержит атом одного типа. Есть 109 известных элементов в природе. Мы показываем элементы с символами, как для железа мы используем «Fe».
    б) Соединения: два или более двух элементов объединяются в определенных количествах и образуют новое вещество, которое мы называем составным. Свойства соединений полностью отличаются от элементов, из которых он состоит. «NaCl», «H2O» являются примерами соединений.

2) Смесь: различные два или более двух типов вещества (элемент, молекула, соединение) смешивают, чтобы получить смесь. Все вещества, образующие смесь, сохраняют свои первоначальные свойства. Они не являются чистым веществом. Гомогенные смеси и гетерогенные смеси представляют собой два типа смесей.

Эмульсия, суспензия и коллоиды являются типами смесей.

Разложение соединений и смесей

Разложение смесей

Разложение с использованием электрификации, Разложение с использованием намагничивания, Разложение с использованием фильтрации, Разложение с использованием различий в плотности, Разложение с использованием различий в растворимости веществ, Разложение с использованием температур кипения соматических веществ, являются некоторыми распространенными методами разложения для смесей.

Разложение соединений

При разложении соединений используются химические методы.
а) Разложение соединения нагреванием:

Тепло может разлагать соединения на другие соединения или их элементы.

б) Разложение соединений электролизом:

Электролиз представляет собой метод, при котором соединение смешивают с жидкостью и два металлических стержня помещают в эту смесь. Электрический ток прикладывается к этой смеси и заставляет состав разлагать ее элементы.

Фазы (состояния) материи

Вопросы могут существовать в четырех состояниях; твердое тело, жидкость, газ и плазма

Таяние: твердое вещество меняет свое состояние в жидкое.

Замораживание: противоположный процесс плавления называется заморозкой. Жидкое вещество теряет тепло и меняет свое состояние на твердое.

Кипячение: жидкие вещества нагреваются и меняют свои состояния на газ

Конденсация: противоположный процесс кипения называется конденсацией. Молекулы газа теряют тепло и меняют свою фазу на жидкость.

Свойства и имена простых соединений с примерами

а) Неметаллические + кислородные соединения:

Сначала мы говорим имя неметаллического элемента, затем число атомов кислорода в соединении и слово «оксид». Например;

I. CO: окись углерода (один атом углерода и один атом кислорода)

б) Металл + кислородные соединения:

Название этих соединений отличается от названия неметаллических + кислородных соединений. Приведенные выше префиксы не используются для обозначения этих соединений. Напротив, степень окисления металлов указывается в этих соединениях при необходимости. Для лучшего понимания изучите следующие примеры;

CaO: оксид кальция (так как кальций имеет одну степень окисления +2, мы не пишем его.)

Cu2O: оксид меди I

CuO: оксид меди II (поскольку медь имеет две степени окисления, мы их пишем.)

в) Неметаллические + неметаллические соединения:

В этих типах соединений вы должны сначала написать элемент, имеющий «+» число окисления, а затем «-» число атомов во втором неметаллическом элементе или более металлическом элементе записывается первым. Вы также должны добавить суффикс “ide” после второго элемента.

CS2:  сероуглерод

г) Металл + неметаллические соединения:

В названии соединений металл + неметалл мы не говорим число атомов в элементах, однако мы должны сказать число окисления элементов, если оно имеет более одного числа окисления. Наконец, как и в предыдущих примерах, мы должны добавить суффикс «ide» после второго элемента. Изучите следующие примеры для лучшего понимания;

MgI2: йодид магния

д) Наименование бинарных кислот:

Если бинарное соединение растворяется в воде и содержит атом Н, мы называем эти соединения кислотой. При названии этих кислот мы следуем приведенным шагам. Гидро + неметаллический элемент + суффикс “ic” + кислота

HCl: соляная кислота Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем

Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем