Поиск расположения элементов в периодической таблице с примерами

Поиск расположения элементов в периодической таблице с примерами а) Период нахождения элементов:

Период элемента равен высшему энергетическому уровню электронов или главному квантовому числу. Посмотрите на следующие примеры для лучшего понимания;

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3 s²3 p⁴ 3 высший энергетический уровень электронов или главное квантовое число. Таким образом, период S равен 3.

₂₃Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4 s²3d⁴ 4 - высший энергетический уровень электронов или главное квантовое число. Таким образом, период Cr равен 4.

б) Нахождение группы элементов:

Группа элементов равна числу валентных электронов элемента или числу электронов на самом высоком энергетическом уровне элементов. Еще один способ найти группу элементов - это посмотреть на вложенные оболочки. Если последняя суб-оболочка электронной конфигурации “s” или “p”, то группа становится A.

₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s ¹ Так как последняя вложенная оболочка - это “s”, группа K - это A.

₃₅Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p ⁵ Так как последняя вложенная оболочка является “p”, группа Br является A.

Элементы в группе B имеют электронную конфигурацию ns и (n-1) d , общее число электронов на этих орбиталях дает нам группу элементов. Посмотрите на следующие примеры.

₂₆Fe : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

6+2 = 8 B группа Вот несколько подсказок, чтобы найти номер группы элементов. Последняя Орбитальная Группа ns¹ 1A

ns² 2A

ns²np¹ 3A

ns²np² 4A

ns²np³ 5A

ns²np⁴ 6A

ns²np⁵ 7A

ns²np⁶ 8A

Последняя Орбитальная Группа

ns²(n-1)d¹ 3B

ns²(n-1)d² 4B

ns²(n-1)d³ 5B

ns²(n-1)d⁴ или ns¹(n-1)d⁵ 6B

ns²(n-1)d⁵ 7B

ns²(n-1)d⁶8B

ns²(n-1)d⁷ 8B

ns²(n-1)d⁸ 8B

ns²(n-1)d⁹ или ns¹(n-1)d¹⁰ 1B

ns²(n-1)d¹⁰2B

Пример: Найти период и группу ₁₆X.

₁₆X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3. период и 2 + 4 = 6 группа

Пример: Найти период и группу ₂₄X.

₂₄X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

4. период и 4 + 2 = 6 B группа

Группы и периоды элементов находятся в соответствии с их нейтральными состояниями. Ионы и изотопы элементов не показаны в периодической таблице.
Пример: если ион X⁺² имеет 10 электронов, найдите его группу и номер периода.

Количество протонов = 10 + 2 = 12

В нейтральном элементе число протонов равно числу электронов. Таким образом, X имеет 12 электронов в нейтральном состоянии. Запишем электронную конфигурацию в соответствии с нейтральным состоянием элемента.

₁₂X=1s²2s²2p⁶3s²

Номер периода 3

Номер группы 2, а группа A (последняя орбита “s”)
Пример: если электронная конфигурация X⁺⁵ равна 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, то одно из следующих утверждений верно для элемента X.

I. Номер периода X равен 4, и это переходный элемент

II. Х металл

III. Валентные электроны X находятся в «s» и «d»

Нейтральный элемент Х имеет электронную конфигурацию; X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

X находится в 4. периоде и 3 + 2 = 5 B группа.

Таким образом, это металл и все утверждения I. II. и III. это правда.

Пример: расположение элементов X, Y, Z, T и U приведено на рисунке ниже. Какое из следующих утверждений ложно для этих элементов.

I. X является щелочным металлом

II. Y находится в блоке p

III. Z является галогеном

IV. U является лантаноидом

V. Т благородный газ

Так как Х находится в 1А группе, это щелочной металл, I. правда.

Y находится в III группе A и находится в р-блоке. II. правда.

Z находится в группе VII A, и мы знаем, что это галогены. III. правда

U находится в блоке d и является переходным элементом, а не лантаноидом, IV. ложно

T, s в VIII группе, благородный газ, V. тоже верно.

Периодическая таблица Экзамены и решение проблем