Периодическая таблица Экзамен 2 и решение проблем
Периодическая таблица Экзамен 2 и решение проблем
1. Первые энергии ионизации и. график атомной массы X, Y, Z, T и R приведен ниже.
Если Z находится в третьем периоде, какое из следующих утверждений является ложным?
I. Атомный номер Х равен 16
II. Y находится в блоке p
III. Z и T находятся в одном и том же периоде
IV. Электронная конфигурация R демонстрирует свойство сферической симметрии
Решение:
Поскольку изменение первой энергии ионизации Z и T слишком велико, Z является благородным газом, а T относится к группе IA. Таким образом, Z является благородным газом в 3-м периоде и имеет следующую электронную конфигурацию;
Z: 1s22s22p63s23p6
Атомный номер Z равен 18
I. Атомный номер X = Атомный номер Z - 2
Атомный номер Х равен 16. I. правда
II. Y имеет атомный номер 17 и имеет следующую электронную конфигурацию;
Y: 1s22s22p63s23p5
Как вы можете видеть, Y находится в блоке p. II. правда
III. Z находится в третьем периоде, но T находится в четвертом периоде. III. ложно
IV. Электронная конфигурация R приведена ниже;
Z: 1s22s22p63s23p64s2
Поскольку все орбитали заполнены, R демонстрирует свойство сферической симметрии. IV это правда.
2. Какое из следующих утверждений является ложным для элементов, указанных в периодической таблице?
I. Сродство к электрону Y больше, чем другие
II. Х и Т разделяют электроны и образуют соединение.
III. Z имеет наибольший атомный радиус
IV. Ионное свойство соединения ZY больше, чем у других
Решение:
I. Сродство к электрону увеличивается, когда мы движемся слева направо и сверху вниз в периодической таблице. Таким образом, Y имеет большее сродство к электрону, I. правда.
II. Поскольку X находится в группе I A, это металл, а T в VA и неметалл. Таким образом, X и T могут образовывать соединение путем переноса электрона, а не путем обмена электронами. II. ложно
III. Атомные радиусы увеличиваются при перемещении справа налево и сверху вниз в периодической таблице. Итак, Z имеет наибольшие атомные радиусы, III. правда.
IV. Увеличение электроотрицательности увеличивает ионное свойство соединений. Электроотрицательность увеличивается слева направо и уменьшается сверху вниз в периодической таблице. Z имеет наименьшую электроотрицательность, а K - наивысшую электроотрицательность. Разница в электроотрицательности этих элементов делает соединение самым большим ионным свойством. IV. правда.
3. Какие из следующих утверждений верны для 4X, 9Y, 17Z?
I. X и Z находятся в одной группе элементов
II. X и Y одинаковые элементы периода
III. X и Z образуют ионное соединение
Решение:
Сначала мы напишем электронную конфигурацию элементов, чтобы найти номера групп и периодов. 4X: 1s22s2
9Y: 1s22s22p5
17Z: 1s22s22p63s23p5
I. Количество электронов на последних оболочечных орбиталях дает номер группы;
Y и Z находятся в группе VII. I. правда
II. Последний номер оболочки дает номер периода. Итак, X и Y во втором периоде. II. правда.
III. Поскольку X находится в группе II A, это металл, а Y находится в группе VII A, и это неметалл. Свойство соединения ионное. III. правда.
4. Какие из следующих утверждений «всегда » верны в отношении периодической таблицы?
I. все элементы блока s и d выполнены из металла
II. Элементы блока p - неметаллические и благородные газы.
III. Есть неметаллы перед благородными газами.
IV. Есть галогены перед благородными газами
Решение:
H в группе I A, но это не металл. I. ложно
Элементами p-блока являются металлы, неметаллы и благородные газы. II. ложно
Когда мы рассматриваем периодическую таблицу, мы видим, что перед благородными газами всегда есть неметаллы. III. правда.
H предшествует Ему, и это не галоген. Таким образом, IV. ложно
5. Электронная конфигурация X+2 последняя с 2p6 Какие из следующих элементов имеют сходные химические свойства с элементом X?
I. 8Y
II. 20Z
III. 4T
Решение:
Электронная конфигурация иона X+2; X+2: 1s22s22p6 (Х дает 2 электрона)
X: 1s22s22p63s2 ( Х в группе IIA)
Элементы в тех же группах показывают сходные химические свойства. Теперь мы находим номера групп данных элементов;
8Y: 1s22s22p4 (Y в группе VI A)
20Z: 1s22s22p63s23p64s2 (Z в группе II A)
4T: 1s22s2 (T в группе II A)
Z и T находятся в одной группе с X, поэтому они имеют сходные химические свойства.