EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
--Soorten Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
--Redox (Oxidatie Reductie) Reacties
 
--Chemische Reacties In Evenwicht Brengen Met Voorbeelden
 
--Chemische Reactie Stoichiometrie Met Voorbeelden
 
--Cheatsheet Chemische Reacties
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Chemische Reactie Stoichiometrie Met Voorbeelden


Chemische Reactie Stoichiometrie Met Voorbeelden

Voorbeeld: Als 90 g C2H6 wordt verbrand met voldoende O2, zoek hoeveel mol H2O, CO2 wordt geproduceerd en het volume O2. (H = 1, C = 12, O = 16)

Oplossing:

We vinden eerst mollen C2H6;

Molaire massa C2H6 = 2,12 + 6,1 = 30 g / mol

nC2H6 = 90/30 = 3 mol

Wanneer verbindingen inclusief C en H atomen worden verbrand, worden CO2 en H2O geproduceerd. Nu schrijven we een chemische reactie en brengen deze in evenwicht.

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Om het aantal C atomen in beide zijden in evenwicht te brengen, voegen we 2 voor CO2 toe en om het aantal H atomen in beide zijden in evenwicht te brengen, voegen we 3 voor H2O toe.

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

Nu moeten we het aantal O atomen in beide zijden in evenwicht brengen, we hebben 7 O atomen aan de rechterkant en 2 O atomen aan de linkerkant, we voegen 7/2 voor het O2 molecuul toe om het aantal O atomen in beide zijden in evenwicht te brengen. Eindevenwichtige reactie wordt;

C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O

Relatie tussen hoeveelheden van zaken is;

Wanneer 1 mol C2H6 wordt verbrand, wordt 7/2 mol O2 gebruikt en worden 2 mol CO2 en 3 mol H2O geproduceerd.
Wanneer 1 mol C2H6 wordt verbrand, worden → 3 mol H2O geproduceerd

3 mol C2H6 zijn verbrand → X

____________________________________________________

X = 9 mol H2O worden geproduceerd.

Molaire massa H2O = 2,1 + 16 = 18 g

Zo; 9H2O = 9,18 = 162 g H2O wordt geproduceerd.

Wanneer 1 mol C2H6 wordt verbrand, wordt → 2 mol CO2 geproduceerd

3 mol C2H6 zijn verbrand → X

____________________________________________________

X = 6 mol CO2 wordt geproduceerd.

Molaire massa CO2 = 12 + 2,16 = 44 g

Zo; 6CO2= 6,44 = 264 g CO2 wordt geproduceerd.

Wanneer 1 mol C2H6 wordt verbrand → worden 7/2 mol O2 gebruikt


3 mol C2H6 zijn verbrand → X

____________________________________________________

X = 21/2 mol O2 worden gebruikt.

1 mol O2 is → 22,4 liter

21/2 mol O2 is → X liter

__________________________________________

X = 235,2 liter O2 wordt gebruikt voor het verbranden van 3 mol C2H6

Empirische En Moleculaire Formule:

Moleculaire formule is echte formule, en het laat zien hoeveel mol atomen er in één mol verbinding bestaan. C6H12O6 is bijvoorbeeld een echte glucoseformule. 1 mol glucose omvat 6 mol C atomen, 12 mol H atomen en 6 mol O atomen. Integendeel, empirische formule is de vereenvoudigde vorm van moleculaire formule en toont de verhouding tussen de atomen van de verbinding. De empirische formule van glucose is bijvoorbeeld CH2O. Empirische formule geeft ons niet zoveel informatie als moleculaire formule. Bovendien kan het tot meer dan één verbinding behoren, zoals CH2 de empirische formule van C2H4, C3H6, C4H8 is. Relatie tussen moleculaire formule en empirische formule is;

(Moleculaire formule) = n (empirische formule)

Procent samenstelling:

Percentagesamenstellingen van elementen worden berekend met behulp van de moleculaire formule van de verbinding. Probeer het te begrijpen aan de hand van het onderstaande voorbeeld.

Percentage element per massa = (massa van element in 1 molverbinding) / (massa van een molverbinding). 100

Voorbeeld: Vind percentagesamenstellingen van elementen in C6H12O6. (C = 12, H = 1, O = 16)

Percentage C per massa = (massa C in één molverbinding) / (massa één molverbinding). 100

C %=100X72/180

C % =40

H %=100.12/180

H % =6,7

O % =100.96/180

O % =53,3

Voorbeeld: Als empirische formule van organische verbinding CH2O is, welke van de volgende beweringen waar zijn;

(C= 12, H=1, O=16)

Oplossing:

I. Verbinding bevat 40 massaprocent

II. Verbinding bevat 50% mol per mol

III. Als de moleculaire massa van een verbinding 60 g is, bevatten de moleculen 8 atomen.

I. Massa van empirische formule = 12 + 2,1 + 16 = 30 g

C + H + O

Procent massa van C = 12 / 30x100 = 40

I is waar

II. Verbinding bevat 1 mol C, 2 mol H en 1 mol O, totaal aantal mol = 4 mol

Procent mol H = (2 mol H) / ((4 mol) x 100 = 50%

II is waar

III. Molaire formule = n (empirische formule)

Molaire massa = n (empirische massa)60=n30

n=2

Dus; moleculaire formule wordt;

C2H4O2 en het heeft 8 atomen.

Voorbeeld: Als er 6 g X in een verbinding van 7,4 g X3N2 zit, zoek dan de atoommassa van X. (N = 14)

Oplossing: Er is 6 g X in een verbinding van 7,4 g. Verhouding van massa's elementen;

mx / mN = 6 / 1,4

Deze verhouding is gelijk aan de verhouding tussen elementen in één mol van de verbinding.

mx/mN=3X/2.14

6/1,4=3X/2.14

X=40 g/mol

Beperkende Problemen Met Reagentia

Voorbeeld: Vind de hoeveelheid C2H6 geproduceerd met 0, 3 mol C2H2 en 0,4 mol H2 met behulp van de volgende chemische reactie.

C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)

Oplossing:

We moeten sparren beperkende zaken vinden om de hoeveelheid producten te berekenen.

1 mol C2H2 reageert met 2 mol H2

0,3 mol C2H2 reageert met X mol H2

-----------------------------------------------
X = 0,6 mol H2 is nodig

We hebben echter 0,3 mol H2, dus H2 is de beperkende reactant van deze reactie.

2 mol H2 reageert met 1 mol C2H2

0,4 mol H2 reageert met X mol C2H2

-----------------------------------------------

X = 0,2 mol C2H2 is nodig.

We gebruiken dus 0,2 molC2H2 en 0,3-0,2 = 0,1 mol C2H2 resten. Nu vinden we de hoeveelheid geproduceerde C2H6;

Gebruik 2 mol H2 om 1 mol C2H6 te produceren

0,4 mol H2 produceert X mol C2H6

---------------------------------------------

X = 0,2 mol C2H6 wordt geproduceerd.

Voorbeeld: Vind het aantal atomen in één molecuul materie weergegeven met X in de volgende reactie.

4X + 5O2 → 4NO + 6H2O

Oplossing: deze reacties zijn evenwichtig, dus het aantal atomen aan beide zijden moet gelijk zijn. Nu schrijven we het aantal atomen;

Producten: Er zijn;

4O + 6O = 10 O atomen

4 N atomen

12 H atomen

Reagentia: Er zijn;

10 O atomen

Het aantal O atomen aan beide zijden is gelijk, dus om andere elementen in evenwicht te brengen moet X zijn;

4(NH3)

er zijn 4 atomen in X verbinding.

Chemische Reacties Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy