EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Materie En Eigenschappen Van Materie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Atoom Structuur Examens En Probleem Oplossingen
 
--Periodiek Systeem Examens En Probleem Oplossingen
 
--Mole Concept Examens En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Reacties Examens En Probleem Oplossingen
 
--Nucleaire Chemie (Radioactiviteit) Examens En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examen 1 En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examen 2 En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examen 3 En Probleem Oplossingen
 
--Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Thermochemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Reactiesnelheid Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Evenwichts Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Bindingen Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Oplossingen Examen 2 En Probleem Oplossingen


Oplossingen Examen 2 En Probleem Oplossingen

1. Oplosbaarheid versus temperatuurgrafiek van X vast wordt hieronder gegeven. Gebruik deze grafiek om te bepalen welke van de volgende beweringen waar zijn;

I. Wanneer X in water is opgelost, daalt de watertemperatuur.

II.
200 g oplossing onder 35 ° C, met 60 g X is een verzadigde oplossing.

III.
Wanneer 50 g verzadigde oplossing bij 35 ° C tot 15 ° C wordt gekoeld, kristalliseert 5 g X.

Oplossing:

I.
Zoals u in de grafiek kunt zien, neemt de oplosbaarheid van X in water toe met toenemende temperatuur. Dus oplosbaarheid van X in water in endotherm. Wanneer X oplost in een gesloten container, absorbeert het warmte uit water en als gevolg daarvan daalt de watertemperatuur. I is waar.

II.
Bij 35 ° C;

100 g water lost 30 g X op

200 g water lost op? g X

---------------------------------

? = 60 g X kan worden opgelost

Aangezien de hoeveelheid X 60 g is in een oplossing van 200 g, is het een verzadigde oplossing. II is waar.

III. 100 water kan 30 g X oplossen bij 35 ° C en 20 g X bij 15 ° C. Wanneer een oplossing bereid onder 35 ° C wordt afgekoeld tot 15 ° C;

30-20 = 10 X wordt gekristalliseerd.

In 100 g water wordt 10 g X gekristalliseerd

In 50 g water? X wordt gekristalliseerd

---------------------------------------------------

? = 5 g X wordt gekristalliseerd in 50 g water

III is ook waar.


2. Als de oplosbaarheid van suiker in water endotherm is, welke van de volgende beweringen verhoogt zowel de oplosbaarheid van suiker als de oplosbaarheid?

I. Koeloplossing

II. In plaats daarvan kristalsuiker gebruiken

III. De oplossing mengen

IV. Toenemende hoeveelheid suiker

V. Verhoging van de temperatuur van de oplossing

Oplossing:

II, III en IV hebben geen invloed op de oplosbaarheid. In endotherme oplossingen verhoogt toenemende temperatuur de oplosbaarheid van die materie. Bovendien verhoogt de stijgende temperatuur ook de oplosbaarheid. Aldus verhoogt V zowel de oplosbaarheid als de oplosbaarheid van suiker in water.


3. We voegen 700 ml water bij dezelfde temperatuur toe aan 0,2 molaire 300 ml NaCl-oplossing. Zoek de uiteindelijke molariteit van deze oplossing.

Oplossing:

M1 = 0,2 molair

V1=300 mL

V2=700+300=1000 mL

We gebruiken verdunningsformule;

M1.V1=M2.V2

0,2.300=M2.1000

M2=0,06 molair

4. 9,8 g H2SO4 wordt opgelost in water en 200 ml oplossing wordt bereid. Vind de normaliteit van de oplossing. (H2SO4 = 98)

Oplossing:

Er is een verband tussen normaliteit en molariteit;

N = M.Equivalent

nH2SO4 = 9,8 / 98 = 0,1 mol H2SO4

M = n / V = 0,1 / 0,2 = 0,5 molair

V = 200 ml = 0,2 L

N = M.Equivalent (waar equivalent 2 is omdat H2SO4 2 H+ ion aan oplossing geeft)

N=0,5.2=1N

5. 0,4 mol MgCl2 en 0,6 mol AlCl3 worden opgelost in water en 250 ml oplossing wordt bereid. Vind de molaire concentratie van [Cl-] in deze oplossing.

Oplossing:

We schrijven ionisatiereacties van beide zouten en vinden het aantal mol ionen;

MgCl2(s) → Mg+2(aq) + 2Cl-(aq)

0,4mol 0,4mol 0,8mol

AlCl3(s) → Al+3(aq) + 3Cl-(aq)

0,6mol 0,6mol 1,8mol

Mol Cl- ion = 0,8 + 1,8 = 2,6mol

Volume van oplossing = 250 ml = 0,25 liter

[Cl-]=nCl-/Vsol.=2,6/0,25=10,4molair


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy