EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
--Druk Van Gas En Manometers Meten Met Voorbeelden
 
--Kinetische Theorie Van Gassen
 
--Effusie en diffusie van gassen met voorbeelden
 
--Gaswetten Met Voorbeelden
 
--Ideale Gas Wet
 
--Dichtheid Van Gassen Met Voorbeelden
 
--Mengsels En Partiële Druk Van Gassen Met Voorbeeld
 
--Cheatsheet Voor Gassen
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Druk Van Gas En Manometers Meten Met Voorbeelden


Druk Van Gas En Manometers Meten Met Voorbeelden

Manometers Met Voorbeelden


De gasdruk in een gesloten container is overal gelijk. Manometers worden gebruikt voor het meten van de gasdruk in een gesloten container. Er zijn twee soorten manometers, ze zijn in U-vorm en gevuld met kwik. Als een van de uiteinden open staat voor de atmosfeer, noemen we dit type open manometer, en als het gesloten is, noemen we het gesloten manometer. We zullen ze in detail onderzoeken. Laat ik beginnen met gesloten eindmanometers.

1. Gesloten Eindmanometers:

Zoals u op de onderstaande afbeelding kunt zien, staat het ene uiteinde van de manometer open voor een gascontainer en is een van beide gesloten. x en y punten in de afbeelding zijn op hetzelfde niveau, dus drukken die op deze punten werken, zijn gelijk. Druk op punt x is de druk van gas en druk op punt y is de druk van kwik op h hoogte.

In dit systeem is de gasdruk gelijk aan;

Pgas=h

2. Open Eindmanometers:

Zoals u op de onderstaande afbeeldingen kunt zien, staat het ene uiteinde van de manometer open voor een container gevuld met gas en het ene uiteinde ervan staat open voor atmosfeer. Er zijn drie situaties die we moeten leren bij het meten van de gasdruk met behulp van atmosferische druk.

In eerste situatie; drukken op punten x en y zijn gelijk. Px = gasdruk en Py=h+P0 dus;

Pgas=P0+h

In de tweede situatie zijn de drukken op punt x en y ook gelijk en Px = gasdruk en Py=P0 dus;

Pgas=P0

In de derde situatie; drukken op punt x en y zijn ook gelijk en Px = druk van gas + h en Py=P0 dus;

Pgas+h=P0

Pgas=P0-h



Voorbeeld: Zoek de relatie tussen gassen X, Y, Z in de onderstaande manometers.

Relatie tussen dichtheden van water en kwik is; dwater<dmercury en P0=75 cm Hg.
X gas in open eindmanometer;

PX=75 cm Hg+30 cm Hg

Y-gas in open eindmanometer;

PY=75 cm Hg+30 cm H2O

Z-gas in manometer met gesloten uiteinde;

PZ=75 cm Hg

Omdat dwater<dmercury druk van Hg groter is dan de druk van H2O. Dus;

PZ<PY<PX

Voorbeeld: Vind de druk van Y gas. (Atmosferische druk is 75 cm Hg)

we kunnen schrijven;

PX+60=75

PX=15 cm Hg

En

PY=PX+30=15+30=45

PY=45 cm Hg

Gassen Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy