Druk Van Gas En Manometers Meten Met Voorbeelden
Manometers Met Voorbeelden
De gasdruk in een gesloten container is overal gelijk. Manometers
worden gebruikt voor het meten van de gasdruk in een gesloten
container. Er zijn twee soorten manometers, ze zijn in U-vorm en
gevuld met kwik. Als een van de uiteinden open staat voor de
atmosfeer, noemen we dit type open manometer, en als het gesloten
is, noemen we het gesloten manometer. We zullen ze in detail
onderzoeken. Laat ik beginnen met gesloten eindmanometers.
1. Gesloten Eindmanometers:
Zoals u op de onderstaande afbeelding kunt zien, staat het ene
uiteinde van de manometer open voor een gascontainer en is een van
beide gesloten. x en y punten in de afbeelding zijn op hetzelfde
niveau, dus drukken die op deze punten werken, zijn gelijk. Druk op
punt x is de druk van gas en druk op punt y is de druk van kwik op h
hoogte.

In dit systeem is de gasdruk gelijk aan;
Pgas=h
2. Open Eindmanometers:
Zoals u op de onderstaande afbeeldingen kunt zien, staat het ene
uiteinde van de manometer open voor een container gevuld met gas en
het ene uiteinde ervan staat open voor atmosfeer. Er zijn drie
situaties die we moeten leren bij het meten van de gasdruk met
behulp van atmosferische druk.

In eerste situatie; drukken op punten x en y zijn gelijk. Px =
gasdruk en Py=h+P0 dus;
Pgas=P0+h
In de tweede situatie zijn de drukken op punt x en y ook gelijk en
Px = gasdruk en Py=P0 dus;
Pgas=P0
In de derde situatie; drukken op punt x en y zijn ook gelijk en Px =
druk van gas + h en Py=P0 dus;
Pgas+h=P0
Pgas=P0-h
Voorbeeld: Zoek de relatie tussen gassen X, Y, Z in de
onderstaande manometers.

Relatie tussen dichtheden van water en kwik is; dwater<dmercury
en P0=75 cm Hg.
X gas in open eindmanometer;
PX=75 cm Hg+30 cm Hg
Y-gas in open eindmanometer;
PY=75 cm Hg+30 cm H2O
Z-gas in manometer met gesloten uiteinde;
PZ=75 cm Hg
Omdat dwater<dmercury druk van Hg groter is dan de druk van H2O.
Dus;
PZ<PY<PX
Voorbeeld: Vind de druk van Y gas.
(Atmosferische druk is 75 cm Hg)

we kunnen schrijven;
PX+60=75
PX=15 cm Hg
En
PY=PX+30=15+30=45
PY=45 cm Hg
Gassen
Examens En Probleem Oplossingen