Oplosbaarheid En Factoren Die Van Invloed Zijn Op Oplosbaarheid
Oplosbaarheid is de hoeveelheid opgeloste stof in 100 cm3
(100 ml) oplosmiddel.
Voorbeeld: In 100 g water bij 20 ° C kan 36 g zout worden
opgelost. Aldus is de oplosbaarheid van zout bij 20 ° C 100 g water
36 g / 100 g
Oplosbaarheid is een kenmerkende eigenschap van zaken, we kunnen
zaken onderscheiden door hun oplosbaarheidswaarden bij dezelfde
temperatuur te kennen. De onderstaande tabel toont de oplosbaarheid
van sommige zaken bij 20 ° C;
Voorbeeld: 25 g X zout wordt in 40 cm3 water bij
20 ° C gebracht. Na het oplosproces blijft 15 g X onopgelost op de
bodem van de tank. Vind oplosbaarheid van X bij 20 0C
100 g water.
Oplossing:
25-15 = 10 g X lost op in 40 cm3 water.
40 cm3 water lost 10 g X op
100 cm3 water lost op? g X
---------------------------------------
?=25 g X
De oplosbaarheid van X in 100 g water bij 20 ° C is 25 g / 100 cm3
Voorbeeld: Als de oplosbaarheid van KCl in water bij
kamertemperatuur 25 g / 100 cm3 is, welke van de volgende
oplossingen zijn verzadigd.
I. 50 g water - 15 g KCl
II. 30 g water - 10 g KCl
III. 20 g water - 3 g KCl.
Oplossing:
I. 100 g water lost 25 g KCl op
50 g water lost Xg KCl op
-----------------------------------
X = 12,5 g KCl lost op. Aldus blijft 15-12,5 = 2,5 g KCl onopgelost
op de bodem van de tank.
II. 100 g water lost 25 g KCl op
30 g water lost Xg KCl op
-----------------------------------
X = 7,5 g KCl lost op. Aldus blijft 10-7,5 = 2,5 g KCl onopgelost op
de bodem van de tank.
III. 100 g water lost 25 g KCl op
20 g water lost Xg KCl op
----------------------------------
X = 5 g KCl lost op. Dus als we 5-3 = 2 g KCl toevoegen, kan het ook
worden opgelost in 20 g water.
Aldus zijn I en II verzadigde oplossingen en III is onverzadigde
oplossing.
Factoren Die De Oplosbaarheid Beïnvloeden
Oplosmiddel en soorten opgeloste stof, temperatuur, druk en
gemeenschappelijk ioneffect zijn factoren die de oplosbaarheid
beïnvloeden.
1) Oplosmiddel En Soorten Opgeloste Stoffen:
- Als moleculaire structuren van
opgeloste stof en oplosmiddel vergelijkbaar zijn, wordt meer
opgeloste stof opgelost in oplosmiddel met betrekking tot
oplossingen met ongelijke opgeloste stof en
oplosmiddelmolecuulstructuur.
- Polaire zaken zoals zuren, basen,
zouten, alcohol en suiker zijn zeer oplosbaar in polaire
oplosmiddelen zoals water.
- Niet-polaire zaken zoals I2,
Br2 zijn zeer oplosbaar in niet-polaire zaken zoals
CCl4.
2) Temperatuur:
Sommige zaken lossen beter op door de temperatuur te verhogen,
integendeel, sommige lossen beter op door de temperatuur te
verlagen. Oplossingen die warmte nemen worden endotherme
oplossingen genoemd en oplossingen die warmte geven, worden exotherme
oplossingen genoemd.
a) Endotherme Oplossingen: De meeste vaste stoffen hebben
warmte nodig om op te lossen zoals;
X(s) + Heat → X(aq)
In dit soort oplossingen neemt de oplosbaarheid toe met toenemende
temperatuur.
a) Exotherme Oplossingen: De meeste gassen lossen warmte op
zoals;
Y (g) → Y (aq) + warmte
In dit soort oplossingen neemt de oplosbaarheid af met toenemende
temperatuur.
Voorbeeld: Kijk naar de volgende reacties en ontdek welke
reacties oplosbaar zijn met de temperatuur.
I. XY(s) + Heat → X+2(aq) + Y-2
II. XY2(s) → X+2(aq)
+ 2Y-1(aq) + warmte
III. XY3(s) → X+3(aq)
+ 3Y-1(aq) + warmte
Oplossing: In endotherme oplossingen neemt de oplosbaarheid
toe met toenemende temperatuur. Aangezien I. endotherme reactie is,
neemt de oplosbaarheid ervan derhalve toe met toenemende
temperatuur. II en III zijn exotherme reacties, dus de oplosbaarheid
ervan neemt af met de temperatuur.
3) Druk:
Druk verandert alleen de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen.
Oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen neemt toe met toenemende
partiële druk en neemt af met afnemende partiële druk.
4) Gemeenschappelijke Ionen:
Oplosbaarheid van vaste stoffen met gemeenschappelijke ionen met
oplosmiddel is lager dan oplosbaarheid in zuivere oplosmiddelen. De
oplosbaarheid van AgNO3 in zuiver water is bijvoorbeeld
groter dan de oplosbaarheid van AgNO3 in NaNO3,
omdat ze gemeenschappelijk ion NO3- hebben.
Voorbeeld: Vergelijk de oplosbaarheid van NaCl in de
volgende oplosmiddelen;
I. Zuiver water
II. NaNO3(aq)
III. Na2SO4(aq)
Oplosbaarheid van NaCl in zuiver water is groter dan andere, omdat
ze geen gemeenschappelijke ionen hebben. NaCl heeft één
gemeenschappelijk ion met NaNO3 en 2 gemeenschappelijk ion met
Na2S04. Toename van het aantal gemeenschappelijke ionen vermindert
de oplosbaarheid. Dus;
I> II> III
Factoren Die De Oplossnelheid Beïnvloeden
- Soorten materie
- Temperatuur veranderen (verlagen voor
exotherme oplossingen en verhogen voor endotherme oplossingen)
- Contactoppervlak (kristalsuiker lost
sneller op dan kubussuiker)
- Mengoplossing verhoogt de
oplossnelheid.
Oplossingen
Examens En Probleem Oplossingen
