EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
--Factoren Die De Reactiesnelheid Beïnvloeden
 
--Cheatsheet Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Factoren Die De Reactiesnelheid Beïnvloeden


Factoren Die De Reactiesnelheid Beïnvloeden

In de laatste paragraaf geven we factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden. Nu leren we ze een voor een in detail.

1. Soorten Materie Die Reageert:
  •      In het algemeen hebben reacties met reactanten en producten in gasfasen een hogere reactiesnelheid dan reacties die bestaan uit stoffen in vloeibare fase.
  •      Door te veel banden te verbreken en nieuwe te vormen, vertraagt de reactie.
  •      Reacties die bestaan uit ionen met tegengestelde tekens hebben een hoge reactiesnelheid.
2. Concentratie Van Zaken In Reactie:

Botsingstheorie is de meest succesvolle die de chemische reactie verklaart. Deeltjes moeten botsen om op elkaar te reageren. Integendeel, alle botsingen leiden niet tot een reactie.
  •      Zaken hadden energie nodig moeten hebben om te reageren.
  •      Deeltjes moeten in de juiste geometrie botsen om te reageren.
Het verband tussen concentraties van zaken en reactiesnelheid kan worden verklaard als;

aA + bB cC + dD

Reactiesnelheid van deze reactie wordt gevonden door;

Reactiesnelheid = k. [A]a.[B]b

Waar; k is de snelheidsconstante of snelheidscoëfficiënt die afhankelijk is van de temperatuur en a en b zijn exponenten.

Volgorde Van De Reactie;

Volgorde van reactie is de som van exponenten. Bijvoorbeeld;

Reactiesnelheid = k. [A] volgorde van deze reactie is 1.

Reactiesnelheid = k. [A].[B] volgorde van deze reactie is 1+1=2.

Reactiesnelheid = k. [A]2.[B].[C]3 volgorde van deze reactie is 2+1+3=6.

Reactiemechanisme

De reactiesnelheid wordt bepaald door de langzamere reactiestap. Wat we bedoelen met langzamere stap wordt uitgelegd met het volgende voorbeeld;

NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)

De reactiesnelheid van deze reactie moet zijn;

Reactiesnelheid= k. [NO2].[CO]

Integendeel, experimenten met deze reactie laten zien dat de reactiesnelheid is;

Reactiesnelheid= k. [NO2]2

Deze situatie laat zien dat reactie stap voor stap plaatsvindt. We kunnen delen van deze reactie schrijven als;

I. 2NO2(g)→ NO3(g) + NO(g) Langzaam

II. NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) Snel

Zoals u aan de stappen kunt zien, wordt de reactiesnelheid bepaald door een langzame reactie. Met behulp van I. reactie schrijven we;

Reactiesnelheid = k. [NO2]2

Samenvattend als reactie optreedt in één stap of langzame stap van twee of meer dan twee staps reacties wordt rekening gehouden en wordt de reactiesnelheid geschreven.

aA + bB → Producten

Reactiesnelheid = k.[A]a.[B]b

3.Temperatuur In Reacties:

Toename van de temperatuur met ongeveer 10 ° C resulteert in toename van de reactiesnelheid. Wanneer we de temperatuur verhogen;
  •      aantal botsingen in tijdseenheid neemt toe
  •      aantal deeltjes met energie boven activeringsenergie neemt toe.
In onderstaande grafiek worden botsingen die resulteren in een reactie weergegeven met een gestreept deel.

Integendeel, als we waarden in twee verschillende temperaturen geven, wordt de grafiek;

Zoals je in de grafiek kunt zien, neemt het aantal deeltjes dat de drempelenergie passeert toe naarmate we de temperatuur verhogen, wat ook resulteert in een verhoogde reactiesnelheid.

4. Katalysatoren:

Katalysatoren zijn zaken die de reactiesnelheid verhogen of verlagen en die niet worden gewijzigd in de reactie. Onderstaande grafiek toont het effect van katalysatoren op de reactie.

ΔH = Ei-Ef

Katalysatoren worden gebruikt om de reactiesnelheid te verhogen of te verlagen.

5. Oppervlakte Van Reagentia:

Als deeltjes klein zijn, neemt het oppervlak ervan toe. Toenemend oppervlak van de reactanten, verhoogt de reactiesnelheid.

Voorbeeld: Welke van de volgende toepassingen verhoogt de reactiesnelheid in de gasfase?

I. Katalysator toevoegen

II. Afnemende druk

III. Stijgende temperatuur

IV. Toenemend oppervlak van reactanten

Oplossing:

Het toevoegen van katalysatoren verlaagt drempelenergie en verhoogt de reactiesnelheid. Toenemende temperatuur en het oppervlak van reactanten verhogen ook de reactiesnelheid. Integendeel, afnemende druk verhoogt het volume en het aantal botsingen neemt af. Dus, afnemende druk vermindert de reactiesnelheid.

Reactiesnelheid Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy