Chemisch Evenwicht Cheat Sheet
Chemisch Evenwicht
Tot nu toe hebben we geleerd dat reacties in één richting
plaatsvinden. Maar nu behandelen we omkeerbare reacties. Reactie,
hieronder gegeven, bevindt zich in een gesloten container;
A(g) + B(g)
→ C(g) + D(g)
In het begin reageert A met B en produceert C en D gas. Dit is
een voorwaartse reactie en de snelheid van deze reactie
wordt geschreven als;
Reactiesnelheid= kf.[A].[B]
Omdat concentraties van A en B met de tijd afnemen, neemt ook de
voorwaartse reactiesnelheid af. Bovendien botsen geproduceerde C
en D moleculen op elkaar en vormen A en B moleculen. Dit wordt omgekeerde
reactie genoemd en de snelheid ervan wordt geschreven als;
Reactiesnelheid= kr.[C].[D]
Evenwichts constante van de volgende reactie wordt geschreven
als;
aA + bB → cC +
dD
Homogeen En Heterogene Evenwicht
Als zaken in evenwichtsreactie zich allemaal in één fase bevinden,
is het homogeen evenwicht, als ten minste één van de materie een
andere fase heeft, is het een heterogeen evenwicht. Wanneer we een
evenwichtsvergelijking van heterogeen evenwicht schrijven, schrijven
we geen zuivere vaste en zuivere vloeibare materie in een
evenwichtsvergelijking.
CaCO3(s) →
CaO(s) + CO2(g)
Deze reactie is een heterogene evenwichtsreactie en we schrijven
geen CaCO3 (s) en CaO (s) in evenwichtsvergelijking.
Evenwichts Constante In Termen Van Partiële Druk
Concentraties van gassen zijn recht evenredig met de partiële druk
ervan. We kunnen dus evenwichtsconstante schrijven in termen van
partiële drukken.
N2(g) + 3H2(g)→ 2NH3(g)
Evenwichts constante van deze reactie in termen van concentraties
is;
Evenwichts constante van deze reactie in termen van partiële druk
is;
Factoren
Die Van Invloed Zijn Op Het Chemisch Evenwicht
1. Invloed van concentratie op evenwicht:
Zaken toevoegen of verwijderen in reactie-effectevenwicht. Het
toevoegen van reactanten of het verwijderen van producten verhoogt
bijvoorbeeld de opbrengst van het product. Integendeel, het
toevoegen van producten of het verwijderen van reactanten verhoogt
de opbrengst aan reactanten. Met andere woorden, in de eerste
situatie verschuift het evenwicht naar rechts en in de tweede
situatie verschuift het evenwicht naar links.
2. Invloed van temperatuur op evenwicht:
- In een endotherme reactie; toenemende
temperatuurverschuiving evenwicht naar rechts en
evenwichtsconstante neemt toe.
- In een endotherme reactie; toenemende
temperatuurverschuiving evenwicht naar links en
evenwichtsconstante neemt af.
3. Invloed van druk op het evenwicht:
- Als een van de zaken in de container
onder constante temperatuur en druk wordt verwijderd of
toegevoegd, verandert de druk van het systeem. Er wordt echter
rekening gehouden met verandering in de concentratie en niet met
de druk.
- De temperatuur kan worden gewijzigd
onder constant volume. In deze situatie houden we, zelfs als de
druk verandert, rekening met veranderingen in de temperatuur
terwijl we het evenwicht constant vinden.
- Als bij gasreacties het aantal mol
niet verandert, heeft de druk geen invloed op het evenwicht.
Chemische
Evenwichts Examens En Probleem Oplossingen
