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Eigenschaften von Säuren und Basen


Eigenschaften von Säuren und Basen

Einige Eigenschaften von Säuren:

  •      Sie schmecken sauer nach Zitrone und Orange.
  •      Ihre Löslichkeit in Wasser ist hoch.
  •      Ihre Wasserlösungen leiten elektrischen Strom.
  •      Verbindungen, einschließlich CO3-2 und HCO3-, erzeugen CO2 gas;
Beispiel:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2(g) + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2(g) + H2O

  • Sie reagieren mit aktiven Metallen und produzieren Salz und H2 gas.

Beispiel:

Zn + H2SO4(sol) → ZnSO4(sol) + H2(g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

Einige der Metalle wie Au, Pt, Ag, Cu und Hg sind Ausnahmen dieser Eigenschaft. Sie werden Edelmetalle genannt. Sie bilden bei Reaktionen mit Säuren kein H2 gas. Einige Edelmetalle reagieren jedoch mit HNO3 und H2SO4 und produzieren kein H2.

Beispiel:

Cu + HCl → Es findet keine Reaktion statt

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

  • Säuren verwandeln blauen Lackmus in roten.
  • Säuren reagieren mit Basen und bilden Salz und Wasser. Dieser Reaktionstyp wird als neutralisationsreaktion bezeichnet.

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

HCl + NaOH → NaCl +H2O

Einige Eigenschaften von Basen:

  •      Ihr Geschmack ist bitter wie Shampoo.
  •      Ihre Lösungen mit Wasser leiten elektrischen Strom.
  •      Wenn wir grundlegende Dinge berühren, fühlen wir sie rutschig.
  •      Ihre Wasserlöslichkeit ist in Bezug auf Säuren gering.
  •      Basen verwandeln roten Lackmus in blauen.
  •      Sie reagieren nicht mit Metallen. Einige der Metalle wie Zn und Al reagieren jedoch mit Basen und bilden H2 gas und Salz. Diese Metalle werden amphotere Metalle genannt. Sie verhalten sich wie Säure für Base und Base für Säure.

Beispiel:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3+ 3H2

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2

  • Sie reagieren mit Säuren und bilden Salz und Wasser. (Neutralisationsreaktionen)
Oxide

Verbindungen eines Elements mit Wasser werden Oxide genannt. Wir untersuchen sie unter vier Titeln; saure und basische Oxide, neutrale Oxide, amphotere Oxide und Peroxide;

1) Saure Oxide: Dies sind Oxide, die sich mit Basen verbinden und Salz bilden. SO2, SO3, CO2, N2O5 sind Beispiele für Säureoxide.

SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

Säureoxid + Base → Salz + Wasser

CO2 + 2 NaOH →  Na2CO3 + H2O

Säureoxid + Base → Salz + Wasser

Säureoxide verbinden sich mit Wasser und bilden Säuren.

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

CO2 + H2O → H2CO3

2) Basische Oxide: Sie verbinden sich mit Säuren und bilden Salz. Metalloxide zeigen diese Eigenschaft wie; Na2O, CaO.

Na2O+ 2HCl → 2NaCl + H2O

Basisches Oxid + Säure → Salz + Wasser

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Basisches Oxid + Säure → Salz + Wasser

Basische Oxide verbinden sich mit Wasser und bilden Basen.

Na2O + H2O → 2NaOH

BaO + H2O → Ba(OH)2

3) Neutrale Oxide: Sie reagieren nicht mit Säuren und Basen. Neutrale Oxide reagieren nicht mit Wasser und bilden Säure oder Base. NO, N2O und CO sind einige Beispiele für neutrale Oxide.

4) Amphotere Oxide: Diese Oxide reagieren mit Säuren und Basen und bilden Salz. ZnO und Al2O3 sind Beispiele für amphotere Oxide. Beispiele für diese Reaktionen sind unten angegeben;

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O

5) Peroxide: Verbindungen, die (O2)-2 in ihrer Struktur enthalten, werden als Peroxide bezeichnet. Beispiele für Peroxide sind unten angegeben;

H2O2: Wasserstoffperoxid

Na2O2: Natriumperoxid

Beispiel: Welche der folgenden Aussagen gelten für die wässrige Lösung von Schwefelsäure H2SO4?

I. Lackmus färbt sich rot.

II. Es leitet elektrischen Strom.

III. Bei der Reaktion mit Mg entsteht H2 gas.

IV. Es führt eine Neutralisationsreaktion mit einer wässrigen NH3 lösung durch.

Lösung:

Da es sauer ist, verwandelt es blauen Lackmus in roten I ist wahr.

Alle sauren Wasserlösungen leiten elektrischen Strom, so dass II wahr ist.

Einige der Metalle reagieren mit Säuren und es entsteht H2 gas, Mg ist eines der Metalle III, das ebenfalls zutrifft.

NH3 ist Base und H2SO4 ist Säure, wenn eine kombinierte Neutralisationsreaktion auftritt. IV ist auch wahr.


Säuren und Basen Prüfungen und Problemlösungen


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