Lösungen Prüfung 1 und Problemlösungen

Lösungen Prüfung 1 und Problemlösungen

1. X-Feststoff hat eine ionische Struktur und seine Löslichkeit nimmt mit zunehmender Temperatur zu. Wenn die Löslichkeit von X in Wasser bei 15 ° C 20 g X / 100 g Wasser beträgt, finden Sie heraus, welche der folgenden Aussagen für eine Lösung gilt, die unter Verwendung von 10 g X und 50 g Wasser bei 15 ° C hergestellt wurde.

I. Diese Lösung leitet elektrischen Strom

II. Wenn 30 g Wasser und 5 g X unter konstanter Temperatur zu der Lösung gegeben werden, bleibt eine gewisse Menge X ungelöst.

III. Wenn die Lösung von 15 ° C auf 10 ° C abgekühlt wird, kristallisiert eine gewisse Menge.

Lösung:

I. Da die Struktur von X ionisch ist, zerfällt es in seine Ionen, wenn es sich in Wasser löst, und wir wissen, dass Lösungen, die Ionen enthalten, elektrischen Strom leiten. I ist wahr

II. Nach Zugabe von Wasser und X haben wir;

Wassermasse = 50 + 30 = 80 g

Masse von X = 10 + 5 = 15 g

Bei 15 ° C;

100 g Wasser lösen 20 g X auf

80g Wasser löst sich auf? g X

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? = 16 g X können in 80 g Wasser gelöst werden. Da wir 15 X haben, ist die Lösung ungesättigt, so dass alles X gelöst ist. II ist falsch.

III. Bei 15 ° C;

100 g Wasser lösen 20 g X auf

50 g Wasser löst sich auf ? g X

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? = 10 g X kann gelöst werden.

Diese Lösung ist gesättigt. Da es sich also um eine endotherme Lösung handelt (die Löslichkeit nimmt mit zunehmender Temperatur zu), kristallisieren beim Abkühlen einige X aus. III ist wahr.

2. In bestimmten Behältern befinden sich gleiche Mengen Wasser.

Bestimmen Sie den Zusammenhang zwischen der Löslichkeit von CO₂-Gas in Wasser unter bestimmten Bedingungen.

Lösung:

Die Löslichkeit von CO₂ in Wasser steigt mit zunehmendem Partialdruck von CO₂ und sinkender Temperatur. I und II haben die gleiche Temperatur, aber der Partialdruck von CO₂ in II ist größer als I. Die Löslichkeit von II ist also größer als I.

I und III haben den gleichen Partialdruck, aber die Temperatur von I ist niedriger als III, so dass die Löslichkeit von I größer als III ist. Die Beziehung zwischen ihnen wird; II > I > III

3. Die nachstehende Grafik zeigt die Beziehung zwischen Löslichkeit und Temperatur von X- und Y-Feststoffen.

Welche der folgenden Aussagen sind für dieses Diagramm falsch?

I. Die Auflösung von X in Wasser ist exotherm

II. Wenn X Feststoff und X-Wasser-Lösung im Gleichgewicht erhitzt werden, nimmt die Menge an festem X ab

III. Wenn gesättigte Y-Lösung erhitzt wird, wird sie ungesättigt.

Lösung:

I. Da die Löslichkeit von X mit zunehmender Temperatur abnimmt, ist es exotherm. I ist wahr

II. Da die Lösung von X in Wasser exotherm ist, kristallisiert beim Erhitzen der Lösung eine gewisse Menge X aus, so dass die Menge an X-Feststoff zunimmt. II ist falsch.

III. Wie Sie der Grafik entnehmen können, ist die Löslichkeit von Y in Wasser endotherm. Steigende Temperatur erhöht seine Löslichkeit und gesättigte Lösung wird ungesättigt. III ist wahr.

4. 25 g Salz und 125 g Wasser werden gemischt und die Lösung wird hergestellt. Finden Sie die Konzentration der Lösung in Masseprozent.

Lösung:

Masse des gelösten Stoffes: 25 g

Masse der Lösung: 25 + 125 = 150 g

125 g Lösung enthalten 25 g gelösten Stoff

100 g Lösung enthalten X g gelösten Stoff

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X=20 g %

Oder mit der Formel;

Massenprozent = 25.100 / 125 = 20%

5. Wie viel Wasser muss aus 0,4 molarer 200 ml H₂SO₄ Lösung verdampft werden, damit es bei gleicher Temperatur 1,6 molar wird?

Lösung: V=200 mL = 0,2 L

Mol  H₂SO₄;

n=0,4.0,2=0,08mol

n=M.V, M=n/V

1,6 molar=0,08/V=0,05L=50mL

200-50=150mL Wasser muss verdampft sein.