EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамен 1 и решение проблем
 
--термохимия Экзамен 2 и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

термохимия Экзамен 2 и решение проблем


термохимия Экзамен 2 и решение проблем

1. Какие из следующих утверждений должны быть известны, чтобы найти энтальпию;

CO2 (г) + H2 (г) → CO (г) + H2O (г)

I. Молярная энтальпия образования H2O (г)

II. Молярная энтальпия образования CO (г) и CO2 (г)

III. Молярная энтальпия горения C (s) + O2 (г) → CO2 (г)

Решение:

Энтальпия данной реакции определяется путем;

∆H=[∆HCO + ∆HH2O] - [∆HCO2 + ∆HH2]

Поскольку энтальпия H2 равна нулю, мы должны знать молярные энтальпии образования CO2 (г), CO (г) и H2O (г).


2. Во время реакции образования Al2O3 из 5,4 г Al и достаточного количества O2 температура 2 кг воды увеличивается на 20 0C. Найти энтальпию образования Al2O3? (Al = 27, вода = 1 кал / г 0C)

Решение:

Количество тепла, необходимое для повышения температуры воды на 2 кг, составляет 20 0C;

Q=m.c.∆t

Q = 2000 г 1 кал / г 0 С. 20 0C

Q = 40000 кал = 40 ккал

2Al + 3/2O2 → Al2O3

Энергия, выделяемая при сгорании 2 моль Al (54 г), дает энтальпию образования Al2O3.

Если 5,4 г Al дает 40 ккал тепла

54 г аль дает? ккал тепла

—————————————————

?= 400 ккал

Поскольку реакция является экзотермической, энтальпия образования Al2O3 составляет -400 ккал.


3. Энтальпии двух реакций приведены ниже.

I. A + B → C + 2D ∆H1 = + X ккал / моль

II. C + E → A + F ∆H2 = -Y ккал / моль

Найти энтальпию реакции A + 2B + E → C + 4D + F в терминах X и Y.

Решение:

Чтобы получить эту реакцию A + 2B + E → C + 4D + F; мы должны умножить первую реакцию на 2, а затем суммировать ее со второй реакцией.

2A + 2B → 2C + 4D ∆H1 = + 2X ккал / моль

+ C + E → A + F ∆H2 = -Y ккал / моль

———————————————————

A + 2B + E → C + 4D + F ∆H3=2X-Y


4. C (s) реагирует с O2 (g), и после реакции образуется 8,96 л газообразного CO2 и выделяется 37,6 ккал тепла. Согласно этой информации, какое из следующих утверждений является правдой? (С = 12, О = 16)

I. Реакция экзотермическая

II. Для разложения CO2 (г) на его элементы требуется 94 ккал тепла

III. Для образования 11 г CO2 (г) требуется 23,5 ккал тепла

Внутривенно Сумма энтальпий продуктов меньше суммы энтальпий реагентов

Решение:

I. Поскольку тепло выделяется, реакция экзотермическая. I верно.

II. Количество молей CO2 (г);

nCO2=8,96/22,4=0,4 моль

При образовании 0,4 моль CO2 выделяется тепло -37,6 ккал.

? При образовании 1 моль CO2? ккал выделяется тепло

———————————————————————————————

? = - выделяется 94 ккал тепла

Поскольку при образовании CO2 (г) выделяется -94 ккал тепла, при разложении CO2 (г) на его элементы требуется 94 ккал тепла. II правда.

III. Молярная масса CO2 = 12 + 2. (16) = 44 г

Моль CO2 (г);

nCO2=11/44 = 0,25 моль

На 1 моль CO2 выделяется -94 ккал тепла

Для 0,25 моль CO2 ? ккал выделяется тепло

————————————————————————

?=-23,5 kcal

? = - 23,5 ккал

Как видите, выделение тепла 23,5 ккал не требуется. III ложно.

IV. Реакция экзотермическая. Итак, это утверждение верно.


5. Какая из данной пары «имя-реакция» неверна?

I. MgSO4 (s) → Mg+2 (водн.) + SO4-2 (водн.): Разложение

II. CO (г) + 1 / 2O2 (г) → CO2 (г): сгорание

III. Al (s) + 3 / 2N2 (г) + 9 / 2O2 (г) → Al(NO3)3 (s): образование

Решение:

I. Это растворение 1 моль MgSO4 (s), I является ложным.

II. Это сжигание 1 моль CO. II это правда.

III. Это образование 1 моль Al(NO3)3 (s). III это правда.

The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy