Скорость реакции Экзамен 1 и решение проблем
Скорость реакции Экзамен 1 и решение проблем
1. Что из следующего увеличивает скорость реакции в газовой фазе;
I. Добавление катализаторов
II. Снижение давления
III. Повышение температуры
IV. Увеличение громкости
Решение:
Скорость химической реакции в газовой фазе увеличивается с ростом; добавление катализаторов, увеличение давления или уменьшение объема, повышение температуры. Таким образом, уменьшение давления и увеличение объема снижает скорость реакции. I и III увеличивает скорость реакции.
2. X газ в контейнере дает следующую реакцию;
2X (г) ↔ Y (г)
Кинетическая энергия X газа при температурах 1 и 2 приведена ниже. Если температура изменяется от T1 до T2, какие из следующих повышений?
I. Скорость реакции
II. Количество активированных частиц
III. Средняя кинетическая энергия
Решение:
Когда вы изучите график, вы увидите, что количество частиц в Т2 больше, чем количество частиц в Т1. Мы чистим область, которая показывает количество частиц при обеих температурах в приведенном ниже графике;
I, II и III верны.
3. Этапы реакции приведены ниже; 2A + B → 2C ∆H1 < 0
C + D → A + 2E ∆H2 < 0
Какие из следующих утверждений верны для этой реакции;
I. Реакция есть; B + 2D → 4E
II. Это экзотермический
III. А и С являются катализаторами
Решение:
Умножим вторую реакцию на 2 и суммируем с реакцией I.
2A + B → 2C ∆H1 < 0
2C + 2D → 2A + 4E ∆H2 < 0
———————————————————————
B + 2D → 4E ∆H < 0
I верно, так как ∆H <0, реакция экзотермическая и II также верно. А присоединяется к реакции и остается без каких-либо изменений в ее структуре, поэтому он является катализатором, а С не является катализатором. III ложно.
4. Реакция; 2AB2 (g) + C2 (g) → 2AB2 C (g) происходит в два этапа. Если быстрый шаг этой реакции есть;
AB2(g) + C(g) → AB2C(g)
найти скорость этой реакции.
Решение:
Если мы перевернем быстрый шаг и суммируем его со следующей реакцией, мы сможем найти медленный шаг этой реакции.
2AB2(g) + C2(g) → 2AB2C(g)
AB2C(g) → AB2(g) + C(g)
———————————————————
AB2(g) + C2(g) → AB2C(g) + C(g) это медленный шаг реакции.
Скорость реакции = к. [AB2]. [C2]
5. Реакция имеет медленные и быстрые шаги, как указано ниже;
I. NO(g) + Cl2(g) ↔ NOCl2(g) Быстрый
II. NOCl2(g) + NO(g) → 2NOCl(g)
Какие из следующих утверждений верны для этой реакции?
I. Реакция есть; 2NO (г) + Cl2 (г) → 2NOCl (г)
II. Скорость реакции = к. [Cl2]. [NO]
III. Энергия активации быстрого шага ниже, чем медленного шага
Решение:
NO(g) + Cl2(g) ↔ NOCl2(g) Быстрый
NOCl2(g) + NO(g) → 2NOCl(g) Медленный
———————————————————
Реакция: 2NO (г) + Cl2 (г) → 2NOCl (г) I верно.
II. Скорость реакции определяется с помощью медленной стадии реакции.
Скорость реакции = к. [NOCl2]. [NO] II является ложным
III. Увеличение энергии активации снижает скорость реакции. III это правда.