EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
--Молярные расчеты с примерами
 
--Моль Концепция рабочий лист
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Моль концепции с примерами


Моль концепции с примерами

Единица атомной массы с примерами

Поскольку атомы являются слишком маленькими частицами, мы не можем измерить их вес обычными методами. Таким образом, ученый находит другой способ измерения массы атомов, молекул и соединений. Они утверждают, что один атом изотопов углерода 6C12 составляет 12 атомных единиц массы. Масса каждого элемента, выраженная в единицах атомной массы, называется относительной атомной массой. Мы также можем рассчитать относительную массу молекулы, используя тот же метод; сложение отдельных атомных масс элементов дает нам относительную молекулярную массу. Например;

1 атом Н равен 1 аму (аму = атомная единица массы)

1 атом Са составляет 40 а.е.м.

1 атом Mg составляет 24 а.е.м.

1 молекула H2O включает 2 атома водорода и один атом кислорода;

(2.1)+(16)=18 а.е.м.

Пример: какая из следующих молекул имеет наибольшую относительную молекулярную массу.

I. CO

II. SO2

III. Fe2(SO4)3

IV. CaCO3

Решение:

I. Одна молекула СО включает один атом С и один атом О

Молекулярная масса СО = (1,12) + (1,16) = 28 а.е.м.

II. Один моль SO2 включает один атом S и два атома O.

Молекулярная масса SO2 = (1,32) + (2,16) = 64 а.е.м.

III. Один моль Fe2(SO4)3 включает 2 атома Fe, 3 атома S и 12 атомов кислорода.

Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = (2,56) + (3,32) + (12,16) = 400 а.е.м.

IV. Одна молярная молекула CaCO3 включает один атом Ca, один атом C и 3 атома кислорода.

Молекулярная масса CaCO3 = (1,40) + (1,12) + (3,16) = 100 а.е.м.

Таким образом, Fe2(SO4)3 имеет большую молекулярную массу

Включая С, большинство элементов имеют изотопы. Мы должны учитывать атомные массы всех изотопов при записи в периодическую таблицу. Приведенный ниже пример показывает, как рассчитать среднюю атомную массу элементов, имеющих изотопы.

массаX = М (Х1).% Х1 / 100 + М (Х2).% Х1 / 100 + ...

где; массаX - средняя масса элемента X

M(X1) и M(X2) - массы изотопов

%X1 и %X2 - проценты атомных масс элемента X в природе.

Пример: Относительная атомная масса одного элемента составляет 44,1 а.е.м., и у него есть два изотопа. Если один из изотопов имеет атомную массу 42 а.е.м. и процентное содержание составляет 30%, найдите атомную массу второго изотопа.

Решение:

Если один из изотопов имеет 30% атомной массы, другой изотоп имеет 70% атомной массы.

массаX=M(X1).%X1/100+M(X2).%X1/100+...

44,1=42.30/100+M(X2).70/100

M(X2)=45 а.е.м.

Концепция Моль и число Авогадро

Концепция используется для измерения количества частиц, таких как атомы, молекулы. Количество атомов в элементе 6C12 равно 1 моль. Количество частиц в 1 моль называется числом Авогадро; 6,02.1023.

1 моль атома содержит 6,02x1023 атомов

1 моля молекула содержит 6,02x1023 молекулы

1 моль иона содержит 6,02x1023 ионов

моль = количество частиц / число Авогадро

Пример: Какие из следующих утверждений верны для 2 молей соединения CO2.

I. Содержит 1,204 x1023 молекул CO2

II. Содержит 2 моля атома С

III. Содержит 3,612x1024 атома

(Номер Авогадро = 6.02x1023)Решение:

I.
 1 моль CO2 содержит 6,02x1023 молекул CO2

2 моль CO2 содержит Х молекул CO2

__________________________________________

X=1,204x1023 CO2 молекулы

I. правда

II.
1 моль CO2 содержит 1 моль атома C

2 моль CO2 содержит Y моль C атома

_______________________________________

Y = 2 моль атомов C

II. правда

III.
1 моль CO2 содержит 3,6,02x1023 атома

2 моль CO2 содержит  Z атом

______________________________________

Z=3,612x1024 атомов

III. правда

Пример: Найти моль молекулы, включая 1,204x1023 NH3.

Решение:

1 моль NH3 содержит 6,02x1023 молекулы

X моль NH3 содержит 1,204x1023 молекулы

___________________________________________

х = 0,2 моль молекулы NH3

Мы можем решить эту проблему, используя формулу, приведенную выше;

моль = количество частиц / число Авогадро

Моль = 1,204x1023 / 6,02x1023 = 0,2 моль

Моль Концепция Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy