EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
--Энтальпия и термохимические реакции
 
--Закон Гесса (Суммирование термохимических реакций)
 
--Связующие энергии и энтальпия
 
--Измерение энтальпии и калориметра
 
--термохимия рабочий лист
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

термохимия


термохимия

Термохимия имеет дело с тепловыми (энергетическими) изменениями в химических реакциях. В химических реакциях тепло выделяется или поглощается. Если реакция поглощает тепло, то мы называем их «эндотермическими реакциями», а если реакция выделяет тепло, мы называем их «экзотермическими реакциями». Теперь мы рассмотрим их подробно один за другим.

Эндотермические реакции:

Испарение воды, сублимация нафталина, сольватация сахара в воде являются примерами эндотермических реакций. В эндотермических реакциях потенциальная энергия реагентов ниже, чем потенциальная энергия продуктов. Чтобы уравновесить эту разность энергий, тепло отдается реакции. Потенциальная энергия (энтальпия объяснена позже) показана с помощью H.

H2O(l) + Тепло → H2O(g)

Na + Тепло → Na+1 + e-

2NH3 + Тепло → N2 + 3H2

Посмотрите на следующую реакцию;

График, приведенный ниже, показывает изменения энергии в эндотермических реакциях;

Как видно из приведенного графика, в эндотермических реакциях H2 всегда больше, чем H1. Таким образом, ∆H = H2-H1 всегда положительна. В реакциях мы пишем это как;

CaCO3(s) + Тепло → CaO(s) + CO2 (g (Тепло положительное)

Экзотермические реакции:

Конденсация газов, реакции горения являются примерами экзотермических реакций. В этих реакциях потенциальные энергии реагентов выше, чем потенциальные энергии продуктов. Избыточное количество энергии записывается в правой части реакции, чтобы сбалансировать разницу энергии.

H2O(g) → H2O(l) + Тепло

O + e- → O-1 + Тепло

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) + Тепло

Посмотрите на следующую реакцию;

График, приведенный ниже, показывает изменения энергии в экзотермических реакциях;

Как видно из приведенного графика, в экзотермических реакциях H1 всегда больше H2. Таким образом, ∆H=H2-H1 отрицательно. В реакциях мы пишем это как;

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + Тепло

Пример: Какие из следующих реакций являются экзотермическими, другими словами, ∆H отрицателен?

I. H2O(g) → H2O(l)            ∆H1

II. K(g) → K+(g) + e- ∆H2

III. C(s) + O2(g) → CO2(g)    ∆H3

Решение:

Когда материи меняют состояние с газа на жидкость, они выделяют энергию. I экзотермическая реакция. ∆H1 отрицательный.

Чтобы удалить один электрон из атома, мы должны дать энергию, поэтому II - эндотермическая реакция, а ∆H2 - положительная.

В реакциях сгорания выделяется энергия (тепло). III экзотермическая реакция. ∆H3 отрицательный.

термохимия Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy