EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
--Свойства кислот и оснований
 
--Сильные стороны кислот и оснований
 
--рН рОН и ионизация воды
 
--Кислотный и базовый рабочий лист
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Кислотный и базовый рабочий лист


Кислотный и базовый рабочий лист

Кислота и основание

Вопросы могут быть классифицированы по-разному. Кислоты и основания являются еще одним способом классификации веществ. Большинство реакций, происходящих в водных растворах, происходят в кислых или щелочных средах. Определения кислот и оснований даны Аррениусом и Бронстедом.

1) Определение Аррениуса:

Аррениус определяет кислоты как «в водных растворах вещества, которые дают ион H+, называются кислотами». Пример кислот есть;

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-

Аррениус определяет основания как «в водных растворах вещества, которые дают ОН-ион, называются основаниями». Пример базы есть;

KOH(s) → K+(aq) + OH-(aq)

2) Определение Бренстеда-Лоури:

Они определяют кислоты и основания как;

«Кислоты - это вещества, которые отдают H+, а основания - вещества, которые принимают ион H+».

HCl(g) + NH3 (g) → NH4+(s) + Cl-(s)

В этой реакции HCl отдает ион H +, поэтому он является кислотой, а NH3 принимает ион H+, он является основанием.

CO3 -2 + H2O → HCO3 - + OH-

Свойства кислот и оснований

Некоторые свойства кислот:
  •      Их вкус кислый, лимонный, апельсиновый.
  •      Их растворимость в воде высока.
  •      Их водные растворы проводят электрический ток.
  •      Соединения, включающие CO3-2 и HCO3 - производят газ CO2;
Некоторые свойства основ:
  •      Их вкус горький, как шампунь.
  •      Их растворы с водой проводят электрический ток.
  •      Когда мы прикасаемся к основному веществу, мы чувствуем его скользким.
  •      Их растворимость в воде низкая по отношению к кислотам.
  •      Основания превращаются из красного лакмуса в синий.
  •      Они не реагируют с металлами. Однако некоторые металлы, такие как Zn и Al, вступают в реакцию с основаниями и образуют газ H2 и соль. Эти металлы называются амфотерными металлами. Они ведут себя как кислота для основания и база для кислоты.
Оксиды

Соединения любого элемента с водой называются оксидами. Мы рассмотрим их под четырьмя заголовками; кислотные и основные оксиды, нейтральные оксиды, амфотерные оксиды и пероксиды;

1) Кислотные оксиды: это оксиды, которые соединяются с основаниями и образуют соль. SO2, SO3 , CO2, N2O5 являются примерами кислотных оксидов.

2) Основные оксиды: они соединяются с кислотами и образуют соль. Оксиды металлов показывают это свойство как; Na2O, CaO.

3) Нейтральные оксиды: они не вступают в реакцию с кислотами и основаниями. Нейтральные оксиды не вступают в реакцию с водой и образуют кислоту или основание. NO, N2O и CO являются примерами нейтральных оксидов.

4) Амфотерные оксиды: эти оксиды реагируют с кислотами и основаниями и образуют соли. ZnO и Al2O3 являются примерами амфотерных оксидов. Пример этих реакций приведен ниже;

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

5) Пероксиды. Соединения, в состав которых входит (O2)-2, называются пероксидами. Пример пероксидов приведен ниже;

H2O2: перекись водорода

Сильные стороны кислот и оснований

Сильные и слабые кислоты:

Сила кислоты связана с ионизацией кислот в воде. Некоторые из кислот могут на 100% ионизироваться в водных растворах, мы называем их «сильными кислотами». HCl, HNO3, HBr, HI, H2SO4 являются примерами сильных кислот. Напротив, некоторые из кислот не могут ионизироваться как сильные кислоты. Мы называем кислоты частично ионизирующимися в растворах "слабой кислотой". CH3COOH, HF, H2CO3 являются примерами слабых кислот.

Сильные и слабые основания:

Основания, полностью ионизирующиеся в растворах, называются «сильными основаниями». NaOH, KOH, Ba(OH)2 и основания, включая ион OH, являются сильными основаниями. Основания, которые частично ионизуются в растворах, называются «слабыми основаниями». NH3 является примером слабого основания.

Ионизация воды

Вода ионизируется, как указано ниже;

H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)

В чистой воде концентрации ионов H+ и OH- равны друг другу, и при 25 ° C они имеют концентрацию 1x10-7 М. Поскольку концентрация ионов в чистой воде слишком низкая, это плохой электрический проводник.

Если кислота добавлена в чистую воду;

[H+]>1x10-7 M и [OH-]<1x10-7

Если основание добавлено к чистой воде;

[OH-]>1x10-7 M и [H+]<1x10-7

pH и pOH

В жидких растворах для определения концентрации ионов H+ и OH- используются концепции pH и pOH. Мы можем показать pH и pOH в терминах концентрации как;

pH=-log[H+]

и

pOH=-log[OH-]

Раствор, имеющий молярную концентрацию H+ = 10-2 М, имеет рН = 2, а раствор, имеющий молярную концентрацию OH- = 10-5, имеет рОН = 5.

  •      Если 7> рН> 0, кислый раствор
  •      Если 14> рН> 7 основной раствор
  •      Если pH = 7, нейтральный раствор

Кислота и основание экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy